Question

100 ml larutan H2SO4 0,1 dapat dinetralkan oleh 0.8 gram basa MOH Ar Logam M adalah...​

Answer 1

Rumus penetralan:

n1 = n2

M1.V1 = M2.V2

Dik: V H2SO4 = 100ml

M H2SO4 = 0,1 M

m MOH = 0,8gr

Dit: Ar MOH?

Jawab:

M1.V1 = M2.V2

0,1 M. 100ml = M2.V2

10mmol = M2.V2

INGAT!!

Rumus mol : n = m/ar

Jadi,

n2 = 10 mmol

10 mmol = 0,8gr/ar

Ar= 0,8/10

= 0,08

Answer 2

untuk mengerjakan soal ini, langkah pertama kita cari dulu mol dari H2SO4, karena dapat menetralkan basa MOH.

100 mL = 0,1 L

mola H2SO4 = M H2SO4 x V H2SO4( dlm L)

                     = 0,1 M x 0,1 L

                     = 0,1 x 0,1

                     = 0,01 mol

Selanjutnya kita cari reaksi yang setara :

H2SO4 + 2MOH →   M2SO4 + 2H2O

dari persamaan reaksi  setara di atas bahwa untuk mnetralkan 1 mol H2SO4 di perlukan 2 mol MOH.

karena H2SO4nya adalah 0,01 mol maka MOHnya harus 2 x 0,01 mol = 0,02 mol.

Jadi MOH yang diperlukan adalah 0,02 mol.

MOH yang tersedia yaitu 0,8 gram, jadi Kita dapat menghitung Mr dari MOH.

Mr MOH = massa (gr)/ mol

              = 0,8/0,02

              = 40.

untuk menghitung Ar logam M gunakan persamaan (diketahui Ar O = 16, Ar H = 1)

Mr MOH = ( 1 x ArM) + ( 1 x ArO) + (1 x ArH)

 40         = (1 x Ar M) + (1 x 16) + ( 1 x 1)

 40         = ArM + 16 + 1

 40         = Ar M + 17

 Ar M     = 40 - 17

             = 23