Question

1.Oblicz czy wodny roztwór chlorowodoru o stęzeniu cm= 12,4 mol/dm3 i gęstości 1,19 g/cm3 jest roztworem nasyconym jeżeli wiadomo że w temp 20 stopni rozpuszczalność chlorowodory w wodzie wynosi 72,1/100 g wody

2. Oblicz jaka objętość SO2 w warunkach normalnych może zostać pochłonięta przez 100 cm3 wody wapiennej jezeli wiadomo że jest ona nasyconym roztworem Ca(OH)2 zawierającym około 1,7g Ca(OH)2 w 1 dm3 Muszę to sprawdzić bo nie mam odpowiedzi dzieki:))

Answer 1

1. Obliczamy ile waży rozpuszczony HCl

 

m=v*d

m=1000cm3*1,19g/cm3
m=1190 g  roztworu.

 

wiem że jest 12,4 mol czyli 12,4* (masa molowa HCl) 36,5 = 452,6 g(HCl)

 

rozpuszczalność:

 

masa wody w rostworze = 1190-452,6=737,4 g

 

czyli wg rozpuszczalności , aby roztwór był nasycony powinno być :

100g H2O - 72,1 g HCl

737,4 -  x

( proporcja na krzyż)x= 531,67 g HCl

w naszym roztworze jest 452,6 g czyli nasz roztwór jest nienasycony

 

2. ile mamy Ca(OH)2 :

w 1 cm3 - 1,7g Ca(OH)2

100cm3 -  x

x=170 g

 

Ca(OH)2 + SO2 - > CaSO3 + H2O

 

74 g Ca(OH)2 ( 1 mol) reaguje z 64 g SO2 ( 1 mol)

170 g - x

 

x=147,03 g

 

22,4 dm3 - 64 ( 1 mol SO2)

x - 147,03

 

x=51,46 dm3. SO2 pochłonie zasada