Question

1.00 g żelaza wypiera z kwasu 401 cm3 wodoru w warunkach normalnych, w których 1 dm3 wodoru wazy 0.0900 g. Obliczyć masę równoważnikową i wartościowośc żelaza.

Answer 1

najpierw obliczymy, jaka masa wodoru zostałą wyparta:

1dm3-----0,09gH2

0,401dm3----X

--------------------------

X= 0,03609 g H2

reakcja :

Fe + xHR ---> FeRx + x/2 H2

56g Fe ----------------0,5X*2g H2

1g ---------------------0,03609g

--------------------------------------------

0,5x*2 = 56* 0,03609

x≈2

ponieważprzyjęliśmy kwas jednoprotonowy (z jdnym wodorem), we wzorze soli : FeRx ilość reszt R, która wynosi x, zależy od wartościowości Fe

więc z ostatniego obliczenia wynika, że żelazo jest II wartościowe;

masa rónoważnikowa jest równa:  masie molowej: wartościowość

wynosi więc:

Mrówn. Fe(II)= 56g:2= 28g