Question

10. Una botella de gases de 40 L contiene 315 g de O2 (g) a 25°C. ¿Cuántos gramos de O2 (g) deben abandonar la botella para que la presión se reduzca hasta 1.12 atm?

Por favor es urgente lo necesito hoy mismo. Ayudenme!!!

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Para resolver el ejercicio, haremos uso de la ecuación de la Ley de los gases ideales:

P·V = n·R·T

Donde:  

P = presión  P = 1,12 atm

V = volumen V= 40 litros  

n = número de moles  

R = constante de los gases ideales = 0,0821[atm L/mol K]  

T = temperatura absoluta (en Kelvin),  T= 25 ºC +273 = 298[K]  

Ahora calculamos cuantos moles se necesitan para que dentro de la botella haya una presión de 1,12 atm.  

1,12[atm] · 40[L] = n · 0,0821[atm L/mol K] · 298[K]  

n = 1,12[atm] · 40[L] / 0,0821[atm L/mol K] · 298[K]  

n= 1,83 mol

Debemos convertir la cantidad de moles n a gramos con la fórmula del número de moles (n):

n = m/M.M  

donde:

m: masa  

M.M: masa molecular  del Oxigeno,

M.M.O =  15,9994 [g/mol], M.M.O2= 2*15,9994 [g/mol]= 31,9988 [g/mol], sustituimos en la fórmula:

1,83[mol] = m / 31,9988 [g/mol]  

m =  1,83[mol] · 31,9988 [g/mol]  

m = 58,55 gramos

En la botella deben quedar 58,55 gramos de O2 para que la presión sea de 1,12 atm. Entonces, la masa que debe salir de la botella debe ser la resta de la masa inicial con la calculada anteriormente:  

masa_salida = 315[g] -58,55[g] = 256.45 [g]

Respuesta: masa_salida = 256.45 gramos