joelantonio991
PROBLEMAS DE SOLUCIONES MOLARES4. Calcular la moralidad de una solución que contiene 2.44 g de Benceno y se encuentra en un volumen de disolución de 340 mL.
C: 12.01x6 = 72.06 uma M = 2.44g/78.12g/mol H: 1.01x6 = 6.06 uma 340 mL 78.12 g M = 9.186470287x10^-5 M = 0.0918 mol/L
5. Calcular la masa de etanol (CH3-CH2-OH) que se encuentra en una solución al 0.48 molar y ocupa un volumen de disolución de 68 mL.
C: 12.01x2 = 24.02 uma 0.48 mol/L = X/46.08g/mol H: 1.01x6 = 6.06 uma 0.068L 0: 16x1 = 16 uma 46.08 g (0.48 mol/L) (0.068 L) = X 46.08 g/mol
X = (0.03264 mol) (46.08 g/mol) = 1.5040512 g
SUSTITUCIÓN 0.48 mol/L = 1.5040512 g/46.08 g/mol 0.068 L
C: 12.01x6 = 72.06 uma M = 2.44g/78.12g/mol
H: 1.01x6 = 6.06 uma 340 mL
78.12 g
M = 9.186470287x10^-5
M = 0.0918 mol/L
5. Calcular la masa de etanol (CH3-CH2-OH) que se encuentra en una solución al 0.48 molar y ocupa un volumen de disolución de 68 mL.
C: 12.01x2 = 24.02 uma 0.48 mol/L = X/46.08g/mol
H: 1.01x6 = 6.06 uma 0.068L
0: 16x1 = 16 uma
46.08 g (0.48 mol/L) (0.068 L) = X
46.08 g/mol
X = (0.03264 mol) (46.08 g/mol)
= 1.5040512 g
SUSTITUCIÓN
0.48 mol/L = 1.5040512 g/46.08 g/mol
0.068 L
0.48 mol/L = 0.48 mol/L