10 ejemplos que indiquen la formacion de las sales halogenas acidas
DanielMontecel
Cuando haces una sal halógena ácida, estás quitándole un H al ácido para dejarlo en la fórmula final. Normalmente se trabaja con la II familia de los No Metales: S Se Te, ya que al formarse ácidos hidrácidos, poseen dos hidrógenos (uno para quitar y otro para reaccionar). No como los ácidos Hidrácidos de la Familia I, que sólo poseen un hidrógeno (y no le puedes quitar).
Ejemplo:
Sulfuro de Aluminio
H2S + Al(OH)3 -----> Al2S3 + 6H2O
Sulfuro Ácido de Aluminio
(H)HS + Al(OH)3 ------> Al(HS)3 + 3H2O
Primero puedes notar que separé un hidrógeno del ácido sulfhídrico y lo anexé al Azufre como un radical (HS), dejando el hidrógeno restante para que reaccione con los oxhidrilos (OH) del Aluminio (en un modelo gráfico). Pero la valencia del ácido sulfhídrico cambió de -2 a -1 por consecuente: Al1(HS)3
Ejemplo:
Sulfuro de Aluminio
H2S + Al(OH)3 -----> Al2S3 + 6H2O
Sulfuro Ácido de Aluminio
(H)HS + Al(OH)3 ------> Al(HS)3 + 3H2O
Primero puedes notar que separé un hidrógeno del ácido sulfhídrico y lo anexé al Azufre como un radical (HS), dejando el hidrógeno restante para que reaccione con los oxhidrilos (OH) del Aluminio (en un modelo gráfico). Pero la valencia del ácido sulfhídrico cambió de -2 a -1 por consecuente: Al1(HS)3
Otros ejemplos:
Seleniuro de Calcio
(H)HSe + Ca(OH)2 -> Ca(HSe)2 + 2H2O
Teluro Ferroso
(H)HTe + Fe(OH)2 -> Fe(HTe)2 + 2H2O
Creo que tú puedes hacer el resto.