1. Zobojętnianie jest to:
a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody;
b) każda reakcja, w której powstaje sól;
c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi;
d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów.
2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to:
a) siarczan(IV) ołowiu(I);
b) siarczan(VI) ołowiu(I);
c) siarczan(IV) ołowiu(I);
d) siarczan(VI) ołowiu(II).
3. Soli nie można otrzymać w reakcji:
a) metalu z kwasem;
b) tlenku kwasowego z zasadą;
c) metalu z niemetalem;
d) tlenku kwasowego z wodą.
4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór:
a) CuSO4; b) Cu2SO4; c) Cu2S; d) CuSO3.
5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest:
a) Na2SO3;
b) Na2SO4;
c) NaOH;
d) reakcja ta nie zachodzi.
6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony:
a) K+ oraz SO42–;
b) K+ oraz S2–;
c) K+ oraz SO32–;
d) Ca2+ oraz SO32–.
7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są:
a) CaCO3 i H2O;
b) CaSO3 i H2O;
c) CaCO3 i H2;
d) tylko CaCO3.
8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano?
a) strącił się biały osad;
b) strącił się niebieski osad;
c) wydzielał się gaz;
d) roztwór pozostał przezroczysty.
9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać:
a) Fe; b) Fe(OH)2; c) FeCO3; d) FeSO3.
10. Sól fizjologiczna to:
a) stężony roztwór chlorku sodu;
b) wodny roztwór saletry potasowej;
c) 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce;
d) stężony roztwór chlorku potasu.
11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) saletry 1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie
b) mikroelementy
2. Sole kwasu siarkowodorowego
c) sole 3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu, wapnia
d) siarczki 4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej
5. Sole kwasu siarkowego(IV)
12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:
a) chlorek żelaza(III) ………………………………
b) azotan(V) wapnia ……………………………….
c) siarczan(IV) srebra(I) …………………………..
13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:
a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V)
……………………………………………………………………….………………………………
……………………………………………………………………….………………………………
b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI)
……………………………………………………………………….………………………………
……………………………………………………………………….………………………………
14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:
CaCl2 + …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO3)2
………………………………………………………………………...…………………………………
____________________________________________________________
1. Sole to substancje zbudowane z:
a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej;
b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej;
c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych;
d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych.
2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to:
a) fosforan żelaza;
b) fosforan(V) żelaza;
c) fosforan(V) żelaza(II);
d) fosforan(V) żelaza(III).
3. Soli nie można otrzymać w reakcji:
a) metalu z kwasem;
b) tlenku zasadowego z kwasem;
c) tlenku zasadowego z wodą;
d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.
4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór:
a) MnSO4; b) Mn2(SO4)3; c) MnS; d) MnSO3.
5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest:
a) K2SO3;
b) K2SO4;
c) K2SO3 i H2O;
d) reakcja ta nie zachodzi.
6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony:
a) Na+ oraz SO42–;
b) Na+ oraz S2–;
c) Na+ oraz SO32–;
d) Ca2+ oraz SO32–.
7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są:
a) KNO3 i H2O;
b) NaNO3 i H2O;
c) KNO3 i H2;
d) tylko KNO3.
8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano?
a) strącił się niebieski osad;
b) strącił się biały osad;
c) wydzielał się gaz;
d) roztwór pozostał przezroczysty.
9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać:
a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3.
10. Saletry to nazwa:
a) potoczna azotanów(V) stosowanych m.in. jako nawozy mineralne;
b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne;
c) wszystkich nawozów mineralnych;
d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa.
Część druga
11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) makroelementy
1. Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody
b) zobojętnianie
2. Pierwiastki biogenne budujące organizmy i zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie
c) siarczany(IV)
3. Sole kwasu siarkowodorowego
4. Sole kwasu siarkowego(IV)
d) sól fizjologiczna
5. 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce
12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:
a) siarczek magnezu ………………………………
b) węglan żelaza(III) ……………………………….
c) siarczan(VI) miedzi(I) …………………………..
13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:
a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V)
……………………………………………………………………….………………………………
……………………………………………………………………….………………………………
b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V)
……………………………………………………………………….………………………………
……………………………………………………………………….………………………………
14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:
BaCl2 + …… → BaSO4↓ + …… NaCl
………………………………………………………………………...…………………………………
1. Zobojętnianie jest to:
a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody;
b) każda reakcja, w której powstaje sól;
c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi;
d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów.
2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to:
a) siarczan(IV) ołowiu(I);
b) siarczan(VI) ołowiu(I);
c) siarczan(IV) ołowiu(I);
d) siarczan(VI) ołowiu(II).
3. Soli nie można otrzymać w reakcji:
a) metalu z kwasem;
b) tlenku kwasowego z zasadą;
c) metalu z niemetalem;
d) tlenku kwasowego z wodą.
4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór:
a) CuSO4; b) Cu2SO4; c) Cu2S; d) CuSO3.
5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest:
a) Na2SO3;
b) Na2SO4;
c) NaOH;
d) reakcja ta nie zachodzi.
6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony:
a) K+ oraz SO42–;
b) K+ oraz S2–;
c) K+ oraz SO32–;
d) Ca2+ oraz SO32–.
7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są:
a) CaCO3 i H2O;
b) CaSO3 i H2O;
c) CaCO3 i H2;
d) tylko CaCO3.
8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano?
a) strącił się biały osad;
b) strącił się niebieski osad;
c) wydzielał się gaz;
d) roztwór pozostał przezroczysty.
9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać:
a) Fe; b) Fe(OH)2; c) FeCO3; d) FeSO3.
10. Sól fizjologiczna to:
a) stężony roztwór chlorku sodu;
b) wodny roztwór saletry potasowej;
c) 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce;
d) stężony roztwór chlorku potasu.
11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a)3
b) 1
c) 4
d) 2
12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:
a) chlorek żelaza(III) FeCl3
b) azotan(V) wapnia Ca(NO3)2
c) siarczan(IV) srebra(I) Ag2SO3
13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:
a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V)
3Ca + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 +3 H2
b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI)
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:
CaCl2 + 2AgNO3. → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Ag⁺ + NO₃⁻ --> AgCl↓
____________________________________________________________
1. Sole to substancje zbudowane z:
a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej;
b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej;
c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych;
d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych.
2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to:
a) fosforan żelaza;
b) fosforan(V) żelaza;
c) fosforan(V) żelaza(II);
d) fosforan(V) żelaza(III).
3. Soli nie można otrzymać w reakcji:
a) metalu z kwasem;
b) tlenku zasadowego z kwasem;
c) tlenku zasadowego z wodą;
d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.
4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór:
a) MgSO4; b) Mg2(SO4)3; c) MgS; d) MgSO3.
5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest:
a) K2SO3;
b) K2SO4;
c) K2SO3 i H2O;
d) reakcja ta nie zachodzi.
6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony:
a) Na+ oraz SO42–;
b) Na+ oraz S2–;
c) Na+ oraz SO32–;
d) Ca2+ oraz SO32–.
7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są:
a) KNO3 i H2O;
b) NaNO3 i H2O;
c) KNO3 i H2;
d) tylko KNO3.
8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano?
a) strącił się niebieski osad;
b) strącił się biały osad;
c) wydzielał się gaz;
d) roztwór pozostał przezroczysty.
9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać:
a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3.
10. Saletry to nazwa:
a) potoczna azotanów(V) stosowanych m.in. jako nawozy mineralne;
b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne;
c) wszystkich nawozów mineralnych;
d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa.
Część druga
11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.
a) 2
b) 1
c) 4
d) 5
12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:
a) siarczek magnezu MgS
b) węglan żelaza(III) Fe2(CO3)3
c) siarczan(VI) miedzi(I) Cu2SO4
13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:
a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V)
2Zn + 2H3PO4 --> Zn3(PO4)2 + 3H2
fosforan (V) cynku,
b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V)
Ca(OH)2 + 2HNO3 --< Ca(NO3)2 + 2H2O
azotan (V) wapnia
14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:
BaCl2 +Na2SO4→ BaSO4↓ + 2NaCl
Ba²⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO4↓