Question

1. Zmieszano 50cm^3 0,2 M roztworu wodorotlenku potasu z 20cm^3 0,2 M roztworu kwasu azotowego V okresl odczyn otrzymanego roztworu w tym celu wykonaj odpowiedni obliczenia

2. Do 200g wody dodano 8,5 azitanu V sodu i całość rozcieńczono woda o objetosci 500cm^3 oblicz stezenie molowe otrzymanego roztwou azotanu V sodu

Answer 1

Zad.1.
Zachodzi r-cja :

KOH + HNO₃ --> KNO₃ + H₂O

KOH :
V = 50cm³ = 0,05dm³
Cm = 0,2 mol/dm³ 
nKOH = Cm*V =  0,01 mola

HNO₃ :
V = 20cm³ = 0,02dm³
Cm = 0,2 mol/dm³
nHNO₃ = 0,004 mola

Na podstawie r-nia r-cji widzimy, że : nKOH : nHNO₃ = 1 : 1 , natomiast w naszym przypadku przereagowało 0,01 mola KOH z 0,004 mola HNO₃. Oznacza to, że wodorotlenek potasu znajduje się w nadmiarze, a więc odczyn r-ru będzie zasadowy.

Potwierdzenie :
Nadmiar KOH = 0,01-0,004 = 0,006 mola (tyle samo jest więc jonów OH¹⁻)
Vc = V₁+V₂ = 0,07dm³
[OH¹⁻] będących w nadmiarze = (0,006/0,07) = 0,0086 mol/dm³
pOH = -log[OH¹⁻] =  2,07
pH = 14 - 2,07 = 11,93  

Zad.2.
mNaNO₃ = 8,5g
MNaNO₃ = 85g/mol
nNaNO₃ = m/M = 0,1 mola
V = 500cm³ = 0,5dm³

Cm = n/V = 0,2 mol/dm³