Question

1. Zmieszano 4 dm szescienne wodoru i 3 dm szescienne chloru, a następnie zainicjowano reakcje. oblicz objetosc gazow po reakcji

2. reakcja przebiega wedłóg rownania:

2 CU2O+C---4 CU+CO2

oblicz , ile moli miedzi powstało w reakcji, jezeli rownoczesnie otrzymano 11 g CO2??

prrosze o pomoc

Answer 1

H2 + Cl2---  --->2HCl
1 mol =22,4 dm^3 Cl2 powtaje 2*22,4 dm^3 HCl

to z 3 dm^3 Cl2 powstanie x dm^3 HCl

czyli x=3*2*22,4?22,4=6 dm^3 HCl
więc objętość gazów po reakcji będzie wynosić:
6 + 1 (nieprzereag. H2) =7 dm^3

 

Zad.2

 

M=CO2=12+2*16=44 g/mol

2Cu₂O + C → 4Cu + CO₂
4mole---1mol
4mole---44g
x---------11g
x=1mol