1. Zasady zaliczamy do elektrolitów, ponieważ:
A) są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie
B) ich roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny
C) są bezbarwne
D) ich roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego
2. Zaznacz zestaw tlenków, z których w wyniku reakcji chemicznej z wodą można otrzymać zasady:
A) CO2, SO3, P4O10, SO2
B) CuO, Fe2O3, Al2O3, SnO
C) Na2O, CaO, K2O, BaO
D) CaO, Cl2O7, Na2O, N2O
3.Zaznacz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia, w którym jednym z substratów jest metal.
A) CaO + H2O ------> Ca(OH)2
B) Ca + 2 H2O ------> Ca(OH)2 + H2 (strzałka do góry)
C) Ca2O + H2O ------> 2 CaOH
D) 2 Ca + 2 H2O ------> 2 CaOH + H2 (strzałka do góry)
4.Roztwory wykazujà odczyn zasadowy, gdy znajduje się w nich nadmiar:
A) anionów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7.
B) kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7.
C) kationów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7.
D) anionów wodoru, a pH jest większe od 7
5.Zaznacz opis właściwości wodorotlenku sodu.
A. Ciecz, bezbarwna, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie.
B. Substancja stała, barwa biała, nie rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca
C. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca
D. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie.
6. Zaznacz przykłady zastosowań wodorotlenku wapnia.
A. Produkcja mydła, papieru, Êrodków czystoÊci i szkła.
B. Przemysł spożywczy, produkcja mydła, sprzętu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.
C. Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.
D. Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, Êrodków wybuchowych i barwników.
7.Zaznacz wzór sumaryczny i masę cząsteczkową wodorotlenku żelaza(III).
A. Fe3OH, 185 u
B. Fe(OH)3, 107 u
C. Fe3OH, 87 u
D. Fe(OH)3, 73 u
8. Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu
i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.
9.Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 20 g wodorotlenku sodu.
Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.
10.Oblicz, ile gramów wodorotlenku cyny(II) powstało, gdy do roztworu zawierającego 5 g chlorku cyny(II) dodano roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 g tego wodorotlenku.
1.B
2.C
3.B
4.A
5.D
6.C
7.B
8. wzór i masa wodorotlenku glinu Al(OH)₃=78u
Al=27u
zawartość procentowa tego metalu
27u*100%/78u=34,6%
Stosunek mas pierwiastków
Al:O:H
27:48:3
9:16:1
9.2Na+2H₂O⇒2NaOH + H₂
Ile Na
2NaOH 80u - 20g
2Na 46u - x
x=11,5g
Ile H₂O
2NaOH 80u - 20g
2H₂O 36u - x
x=9g
10.ZnCl₂ + KOH ⇒ Zn(OH)₂
ZnCl₂ 136u - 5g
Zn 65u - x
x= 2,4g
KOH 112u - 2,21g
2 OH 34u - x
x=0,68g
Zn(OH)₂= 0,68 + 2,4g= 3,08g