Question

1. Z rozkładu 7,2grama wody otrzymano 4,48 dm³ tlenu ( d O₂ = 1,43grama\dm³) Oblicz masę otrzymanego wodoru.

2. Malachit to zielony minerał używany do wyrobu farb. Podczas ogrzewania 111,0 gram tego minerału powstaje 80,0 gram produktu stałego , 9,0 gram wody oraz produkt gazowy . Oblicz masę zebranego gazu.

PROSZĘ O SZYBKĄ ODPOWIEDŹ ....!!!

Answer 1

1.

 

2H₂O -----> 2H₂ + O₂

 

d = 1,43 g/cm³

V = 4,48dm³

 

Z tych danych możemy wyznaczyć masę tlenu jaka się wydzieliła, przekształcając wzór na gęstość.

m = d*V

m = 1,43g/dm³ * 4,48dm³

m = 6,41g

 

Posługując się prawem zachowania masy możemy wyznaczyć masę powstałego w tej reakcji wodoru.

7,2g - 6,41g = 0,79g

Odp. Masa otrzymanego wodoru to 0,79g.

 

2.

111g -----> 80g + 9g +xg

Korzystając z prawa zachowania masy można wyznaczyć masę gazu.

xg = 111g - 89g

xg = 22g

Odp. Masa otrzymanego gazu to 22g