Question

1. Wyprowadź wzór sumaryczny związku chemicznego, jeżeli po spaleniu 1,6g tej substancji otrzymano 2,2g CO2 i 1,8g H2O. Masa 1 dm3 pary tego związku(war. normalne) to 1,43g.

2. Związek chemiczny zawiera 40% węgla, 6,7% wodoru oraz tlen. W wyniku całkowitego spalania 0,1 mol tego związku otrzymano 13,44dm3 CO2(war. normalne). POdaj wzór sumaryczny związku.

Bardzo proszę o pomoc, poziom liceum, chemia rozszerzona.

Answer 1

Zad1)

mC=mCO2*M C/M CO2 = 2,2*12/44 = 0,6g

mH=mH2O*2M H/M H2O = 1,8*2/18 = 0,2g

1,6g = 0,6g + 0,2g + xg

xg = 0,8g O

mO=0,8g

 

xC=mC/M C = 0,6/12 = 0,05mola C

yH=mH/M H = 0,2/1 = 0,2mola H

zO=mO/M O = 0,8/16 = 0,05mola O

x : y : z = 0,05 : 0,2 : 0,05

x : y : z = 1 : 4 : 1

 

1,43g-----1dm4

xg----------22,4dm3

x = 32u

M CH4O=32g/mol

CH₄O (CH3OH)

 

Zad2)

x = 40/12 = 3,33mola C

y = 6,7/1 = 6,7mola H

z = 53,3/16 = 3,33mola O

x : y : z = 1 : 2 : 1

 

1mol CO2------22,4dm3

xmoli CO2-----134,4dm3

x = 6moli CO2

 

CxHyOz + O2---->6CO2 + H2O

Teraz bilansuję reakcję

C6HyOz + O2---->6CO2 + H2O

Po uwzględnieniu x : y : z = 1 : 2 : 1 otrzymuję

C6H12O6 + 6 O2---->6CO2 + 6H2O

Szukany wzór to : C6H12O6