Question

1. Wypisz jony, w których przeważa ilość protonów nad ilością elektronów, oblicz w nich ilość elektronów :

F⁻ , K⁻ , Ca²⁺ , O²⁻

2.Przedstaw konfigurację elektronową chloru.

3.Podane atomy podziel na zbiory izotopów i nazwij zbiory. Podaj w atomach liczbę elektronów, protonów i neutronów:

³³₁₈E , ³¹₁₅E , ³⁵₁₈E , ³³₁₅E

4. Oblicz łączną atomów w następujących związkach:

a) H₂O

b) CO₂

c) N₂O₅

d) H₂SO₄

e) H₃PO₄

Answer 1

Ad. 1.

Jony, w których przeważa ilość protonów nad ilością elektronów: K⁺, Ca²⁺.

  K⁺ = 19 elektronów - 1 elektron = 18 elektronów

  Ca²⁺ = 20 elektronów - 2 elektrony = 18 elektronów

Ad. 2.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5   lub   [Ne] 3s2 3p5

 

Ad. 3.

Zbiór I: ³³₁₈E i ³⁵₁₈E   -> zbiór izotopów argonu

   ³³₁₈E -> 18 elektronów, 18 protonów, 15 neutronów

   ³⁵₁₈E ->  18 elektronów, 18 protonów, 17 neutronów

 

Zbiór II: ³¹₁₅E i ³³₁₅E   -> zbiór izotopów fosforu

   ³¹₁₅E -> 15 elektronów, 15 protonów, 16 neutronów  

   ³³₁₅E -> 15 elektronów, 15 protonów, 18 neutronów  

 

Ad. 4.

a) H₂O = 2 at. H + 1 at. O = 3 at.
b) CO₂ = 1 at. C + 2 at. O = 3 at. 
c) N₂O₅ = 2 at. N + 5 at. O = 7 at.
d) H₂SO₄ = 2 at. H + 1 at. S + 4 at. O = 7 at. 
e) H₃PO₄ = 3 at. H + 1 at. P + 4 at. O = 8 at.