1. Wodór zmieszano z tlenem w stosunku objętościowym 1:1. Po zapaleniu mieszaniny i skropleniu pary wodnej pozostało 3dm3 gazu. Jaka była początkowa objętość mieszaniny?
2. Mieszanina wodoru i tlenu ma objętość 27cm3. Po jej zapaleniu i skropleniu pary wodnej pozostało 6cm3 tlenu. Ile cm3 wodoru było w mieszaninie?
Zadanie 1.
No to pewno chodzi o reakcje
2 H2 + O2 --> 2 H2O
z Prawa Avogadra wiadomo ze
1mol----22,4dm3
x moli --- 3dm3
x= 0,134 mola gazu powstało.
Jak widać z reakcji z 3 moli gazu , powstaja 2 mol gazu
3mole---2mole
x --------0,134mola
x= 0,2 mola gazu było na poczatku.
Znowu z prawa avogadra
1mol----22,4dm3
0,2 mola----x
x=4,48dm3
Odp: 4,48dm3
zadanie 2.
2 H2 + O2 --> 2 H2O
rekacja przebiega
2 mole (44 800cm3) wodoru + 1mol (22 400cm3) tlenu --> 2 mole (44 800cm3) pary
Po reakcji pozostało 6cm, wiec w reakcji wzieló udział 21cm3 mieszaniny
wodór reaguje z tlenem 2:1 , a jak wiemy z prawa avogadra obojetnie jaki gaz, w warunkach nromalnych 1mol=22,dm3=22 400cm3 więc: 14cm3 wodoru reaguje z 7 cm3 tlenu :)
Odp. Mieszanina zawierała 14cm3 wodoru i 13 cm3 tlenu, z czego przereagowało tylko 7cm3 tlenu i zostało 6cm3.
Pozdrawiam.