Question

1 Wiórki magnezu spalono w tlenie o otrzymano 4 g tlenku magnezu. Oblicz masę i objętość tlenu ( w przeliczeniu na warunki normalne) , które wzięły udział w reakcji.
2 Do 10g HNO3 dodano 2,8g CaO. Ile gramów azotanu V wapnia otrzymano w wyniku tej reakcji?
Za najlepszą odp będzie jan;))

Answer 1

Zad. 1

M[Mg]=24g/mol

M[O2]=32g/mol

 

2Mg + O2 ---> 2MgO 

2*24--32g

2,4g----x

x=1,6g O2

 

2Mg + O2 ---> 2MgO 

2*24--22,4dm3

2,4g----x

x=1,12dm3 O2

 

 

Zad.2

Do 10g HNO3 dodano 2,8g CaO. Ile gramów azotanu V wapnia otrzymano w wyniku tej reakcji?

 

Mamy podaną masę 2 substratów, więc pewnie któryś jest w nadmiarze. Sprawdzmy to, obliczając ile potrzeba HNO3 przy uzyciu 2,8g CaO:

 

M[HNO3]=63g/mol

M[CaO]=56g/mol

M=[Ca(NO3)2]=164g/mol

 

CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O

56g ---- 2*63g

2,8g----x

x=6,3g - rzeczywiscie HNO3 jest w nadmiarze.

 

Teraz obliczmy mase produktu:

CaO + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O

56g-------------------164g

2,8g--------------------x

x=8,2g