Question

1. W wyniku spalenia 180 g węgla w tlenie otrzymano 660 g tlenku węgla(IV). Ile gramów tlenu zużyto do tej reakcji? 2. Cząsteczka tlenku azotu o masie cząsteczkowej 108 u składa si z 7 atomów. Zawarty w niej tlen ma masę 80 u. Ustal wzór sumaryczny tego tlenku. 3. Podczas rozkładu 72 g wogy otrzymano 8 g wodoru. Oblicz, ile gramów tlenu otrzyamno w wyniku tej reakcji.

Answer 1

Zad 1.
C + O2 -> CO2
ms1(C)=180g
M1(C)=12g/mol
ms2(CO2)=660g
M2(CO2)=44g/mol

n1(C)=ms1/M1=180/12=15mol
n2(CO2)=ms2/M2=660/44=15mol

n3(O2)=n1=n2=15mol
M3(O2)=32g/mol

ms3(O2)=n3*M3=15*32=480g

zad 2.

NxOy
M(O)=16u
x+y=7-ilosc atomow
16*y=80-ilosc tlenu w czasteczce
y=5

x+5=7
x=2
N2O5

zad 3.
2H2O->2H2+O2

ms1(H2O)=72g
M1(H2O)=18g/mol
n1=ms1/M1=72/18=4mol

ms2(H2)=8g
M2(H2)=2g/mol
n2=ms2/M2=8/2=4mol

n3(O2)=(1/2)*n1=(1/2)*n2=(1/2)*4=2mol
M3(O2)=32g/mol
ms3=n3*M3=2*32=64g