Question

1. W reakcji spalania 6 g węgla powstały 22 g tlenku węgla(IV). Wskaż masę tlenu użytą do tej reakcji chemicznej.

a) 16 g b) 28 g c) 32 g d) 6 g

2. Reakcje charakterystyczne służą do identyfikacji substancji. Wskaż poprawne dokończenie zdania.

Woda wapienna służy do wykrywania CO₂. Tlenek węgla(IV) powoduje:

a) zabarwienie wody wapiennej na różowo, - nie;D

b) mętnienie wody wapiennej, spowodowane powstaniem substancji rozpuszczalnej w wodzie,

c) mętnienie wody wapiennej, spowodowane powstaniem substancji nierozpuszczalnej w wodzie,

d) wytrącenie się czarnego osadu. - nie

3. Podczas spalania mieszaniny powietrza z wodorem zebranym w probówce, słychać charakterystyczny dźwięk. Gdyby objętość wodoru była dwa razy większa niż objętość tlenu, nastąpiłby niebezbieczny wybuch. Wybierz poprawną odpowiedź, przedstawiającą opisany proces.

Równanie reakcji chemicznej Substraty Produkty

a) 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O wodór, tlen woda

b) 2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ woda wodór, tlen

c) H₂ + O₂ ⇒ H₂O wodór, tlen woda

d) 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O woda wodór, tlen

4. Do przygotowania ogórków konserwowych używa się octu. Wskaż poprawne dokończenie zdania.

Ocet to 6-procentowy roztwór wodny kwasu octowego, co znaczy, że:

a) w 100 g roztworu znajduje się 6 g kwasu octowego,

b) w 1000 g wody rozpuszczono 6 g kwasu octowego - nie,

c) w 100 g roztworu znajduje się 6 g wody, - nie

d) w 100 g wody rozpuszczono 6 g kwasu octowego.

5. Masa roztworu kwasu siarkowego(VI), pozostawionego w otwartej butelce, zwiększyła sie. Wskaż przyczynę zwiększenia się masy tej substancji.

a) zjawisko dyfuzji,

b) higroskopijność,

c) pochłonięcie zanieczyszczeń z powietrza,

d) pochłonięcie tlenku węgla (IV) z powietrza.

Potrzebuje tego jeszcze dzisiaj!!

Bardzo bym prosiła o napisanie obliczeń do zadań,które trzeba było wyliczyć;D

z góry dziękuje:):)

Answer 1

Zadanie 1

C + O₂ ⇒ CO₂

12g węgla ------------ 12g+16g+16g = 44g tlenku węgla (IV)

6g węgla ---------------------------------- x g tlenku węgla (IV)

12x = 6*44 |:6

2x = 44 |:2

x = 22

czyli substancje zostały zmieszane w ilościach stechiometrycznych,

czyli w całości przereagowały,

czyli korzystamy z prawa zachowania masy:

6g + mtl = 22g

mtl = 22g-6g

mtl = 16g

Odpowiedź: A.

 

Zadanie 2

Odpowiedź: C

 

Zadanie 3

Odpowiedź: A

 

Zadanie 4

Wyelminowałaś już dwie odpowiedzi, więc zostaje A albo D.

Rozpatrzmy A:

ms = 6g

mr = 100g

Cp = 6g/100g *100% = 6% - zgadza się

Rozpatrzmy D:

ms = 6g

mr = 100g+6g = 106g

Cp = 6g/106g *100% ≈ 5,66%

Czyli odpowiedź: A

 

Zadanie 5

Odpowiedź: B