1. W reakcji metanu z chlorem otrzymano 100g chlorometanu. Oblicz jaka gęstość chloru przereagowała z metanem (warunki normalne).
2. Oblicz jaka ilość tlenu jest potrzebna do całkowitego spalenia 2,24dm3(sześciennych) metanu.
3. Napisz równania spalania propanu.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1. Co do gęstości myślę, że chodzi o objętośc/ ilośc chloru jaka wzięła udział w rekacji.
Pierw zapiszemy równanie reakcji:
CH₄ + Cl₂ -> CH₃Cl + HCl
widzimy, że 16g metanu reaguje z 70g chloru dając 50g chlorometanu i 36g chlorowodoru.
teraz robimy prostą proporcję:
70g Cl₂ -> 50g CH₃Cl
X ---> 100g CH₃Cl
x= 140g <- w reakcji wzięło udział 140g chloru. teraz przeliczymy to na objętośc
70g Cl₂ ma V= 22,4dm³
140g Cl₂ ma V= X
x= 44,8dm³ <- tyle dm³ chloru wzięło udział w reakcjio
2. CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
do spalenia 22,4dm³ CH₄ potrzeba - 44,8dm³ O₂
do spalenia 2,24 dm₃ CH₄ potrzeba - X
X=4,48dm³ <- tyle potrzeba dm³ O₂
3. C₃H₆O + 4O₂ -> 3CO₂ + 3H₂O