1. W reakcji kwasu azotowego ze srebrem powstaje tlenek azotu (IV) (N2O4), azotan srebra i woda. Ułożyć równanie reakcji. Obliczyć, ile gramów HNO3 zostanie zużyte do otrzymania 340g azotanu (V) srebra.
2.W reakcji cynku ze stężonym kwasem azotowym wydziela się tlenek azotu (I) (N2O). Ułożyć równanie reakcji i obliczyć objętość, jaką zajmie tlenek azotu (I):
a)w warunkach normalnych
b)w temperaturze 286 K pod ciśnieniem 1026hPa
jeżeli w reakcji zużyto 5 moli kwasu azotowego.
1)
mHNO3=63u
mAgNO3=170u
2 Ag+ 4 HNO3---->2 AgNO3 + N2O4 + 2 H2O
4*63g HNO3-------2*170g AgNO3
xg HNO3------------340g AgNO3
x = 252g HNO3
2)
a)
4 Zn + 10 HNO3---->N2O + 4 Zn(NO3)2 + 5 H2O
10 moli HNO3-----22,4dm3 N2O
5moli HNO3---------xdm3 N2O
x = 11,2dm3 N2O
b) pV=nRT
n=0,5mola
R=83,1hPa*dm3/mol*K
T=286K
p=1026hPa
V=nRT/p
V=0,5*83,1*286/1026
V = 11,6dm3 N2O