Question

1. W przyrodzie chlor występuje w postaci dwu izotopów: ³⁵Cl i ³⁷Cl. Zawartość lżejszego izotopu wynosi 75,53%. Oblicz średnią masę atomową chloru.

2. Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067u, a występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną ¹⁴N i ¹⁵N.

3. Węgiel występuje jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów, a drugi - 7 neutronów. Oblicz skład procentowy mieszaniny izotopu węgla, wiedząc, że masa atomowa węgla wynosi 12,0115u.


Na jutro ;)

Answer 1

Zad1)

A1 = 35
A2 = 37
X1 = 75,53%
X2 = 100%-75,53%=24,47%
m at. = ?

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową
m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%
m at. = 35*75,53% + 37*24,47%/100%
m at. = 2643,55 + 905,39/100
m at. = 35,49u

Zad2)

A1 = 14
A2 = 15
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 14,0067u

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:
m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%
14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100%
1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x
x = 99,33
¹⁴N = 99,33%
¹⁵N = 0,67%

Zad3) O liczbie protonów informuje nas liczba atomowa Z, więc
A1 = 6 neutronów + 6 protonów = 12
A2 = 7 neutronów + 6 protonów = 13
X1 = x%
X2 = (100-x)%
m at. = 12,0115u

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową:
m at. = A1*X1% + A2*X2% 100%
12,0115 = 12*x% + 13*(100-x)%/100%
1201,15 = 12*x + 1300 - 13*x
x = 98,85
¹²C = 98,85%
¹³C = 1,15%