Question

1) W przyrodzie chlor wystepuje w postaci dwóch izotopów :indeks górny 35 Cl i indeks górny 37 Cl . Zawartość lżejszego izotopu wynosi 75,53%. Oblicz średnią masę atomową chloru.

2) Oblicz skład procentowy dwóch występujacych w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067u, a wystepujący w przyrodzie azot jest mieszanina indeks górny 14 N i indeks górny 15 N.

Answer 1

1.

m at= 35g*75,53% + 37g*24,46%/100%=35,5g

 

2.

14,0067=14x + 15(100-x)/100%

x=99,33%----->N14 i 0,67% N15

Answer 2

1)

A1 = 35

A2 = 37

X1 = 75,53%

X2 = 100-75,53=24,47%

m at. = ?

 

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%

m at. = 35*75,53% + 37*24,47%/100%

m at. = 2643,55 + 905,39/100

m at. = 35,49u

 

2)

A1 = 14

A2 = 15

X1 = x

X2 = 100-x

m at. = 10,81u

 

Do obliczeń wykorzystuję wzór na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%

14,0067 = 14*x% + 15*(100-x)%/100%

1400,67 = 14*x + 1500 - 15*x

x = 99,33

¹⁴N = 99,33%

¹⁵N = 0,67%