Question

1 )W oparciu o bilans elektronowy dobierz współczynniki w podanych równaniach erakcji utlenania- redukcji, wskaż proces utleniania i redukcji oraz utleniacz i reduktor.

Reakcja siarki z kwasem azotowym (v) , wyniku której powstaje kwas siarkowy (VI) oraz tlenek azotu (II) .

2)Do reakcji użyto 5 moli kwasu solnego i 2 mole tlenku wapnia. Oceń, której substancji użyto w nadmiarze, a anstępnie oblicz masę powstałej soli.

Answer 1

1)

S + 2HNO3---->H2SO4 + 2NO

S(0) - 6e ---->S(+VI)       I*1.......reakcja utleniania........S----reduktor

N(+V) + 3e ---->N(+II)     I*2.......reakcja redukcji........HNO3---utleniacz

 

2)

2HCl + CaO---->CaCl2 + H2O

2mole HCl------1mol CaO

xmoli HCl--------2mole CaO

x = 4mole HCl (w nadmiarze użyto HCl)

 

mCaCl2=111u

1mol CaO-------111g CaCl2

2mole CaO-------xmoli CaCl2

x = 222g CaCl2

Answer 2

Zad.1

 

S + HNO₃ -------> H₂SO₄ + NO

______________________

Bilans:

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ --------> NO + 2H₂O   |·2   (redukcja)

S + 4H₂O --------> SO₄²⁻ +  8H⁺ + 6e⁻  (utlenienie)

 

2NO₃⁻ + 8H⁺ + S + 4H₂O -------> 2NO + 4H₂O + SO₄²⁻ +  8H⁺

2NO₃⁻ + S ------->  2NO + SO₄²⁻

____________________________

S + 2HNO₃ -------> H₂SO₄ + 2NO

 

utleniacz: HNO₃

reduktor: S

 

Zad.2

 

CaO + 2HCl --------> CaCl₂ + H₂O

___________________________

 

---obliczam który substrat został użyty w nadmiarze:

 

1 mol CaO -------- 2 mole HCl

2 mole CaO ------- X

X= 4 mole HCl

Wniosek: Do reakcji z 2 molami CaO potrzeba 4 moli HCl, w związku z tym HCl został użyty w nadmiarze.

 

---Dalsze obliczenia wykonujemy w oparciu o substrat użyty w niedomiarze czyli CaO.

 

1 mol CaO --------- 111g CaCl₂

2 mole CaO -------- X

X= 222g CaCl₂ 

 

Odp. W nadmiarze użyto HCl / powstało 222g CaCl₂.