Question

Oddam duszę temu, kto mnie rozwiąże :/

1. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 9,5 molowy kwas siarkowy (VI) z roztworem 3,5 molowym, aby otrzymać roztwór 6,3 molowy?

2. Do 80 g 15 % roztworu kwasu solnego dolano 30 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

3. Do 0,6 dm sześciennego 0,4 molowego roztworu dolano 0,2 dm sześcienne wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

4. Ile gramów 40 % roztworu kwasu azotowego należy dodać do 125 g 15 % kwasu azotowego, aby otrzymać roztwór 22%?

5. Ile gramów soli kuchennej i ile gramów wody potrzeba do przygotowania 450g roztworu o stężeniu 18%?

Answer 1

1)

9,5 M                         6,3-3,5 = 2,8

                6,3 M

3,5 M                         9,5-6,3 = 3,2

 

Kwasy należy zmieszać w stosunku 2,8 : 3,2, czyli 7 : 8

 

2)

80g 15% ..................x

....................x%

30g 0% ...................15-x

 

30x = 80(15-x)

30x = 1200-80x

110x = 1200

x = 10,9%

 

3)

0,6dm3  0,4M.......................x

...........................x M

0,2dm3 0M........................0,4-x

0,6(0,4-x) = 0,2x

0,24 - 0,6x = 0,2x

0,24 = 0,8x

x = 0,3mol/dm3

 

4)

xg 40% .................... 22-15=7

...................22%

125g 15%..................40-22=18

18x = 875

x = 48,6g

 

5)

Cp=18%

mr=450g

ms=Cp*mr/100%

ms=18*450/100

ms = 81g soli

450g roztworu - 81g soli = 369g wody