Question

1. W 500 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,04 mol słabego kwasu HNO₃ oblicz pH roztowru jeżeli stopień dysocjacji jest równy 2%

2. Oblicz stopień dysocjacji BOH jeżei w 400 cm³roztworu jest rozpuszczone 0,01 mol tej zasady, a pH roztowu wynosi 11

3, Oblicz masę NaOH potrzebną do całkowitego zobojętnienia 200 cm³ 0,5 mol roztworu H₂SO₄

+ DAJE NAJ ;)

Answer 1

zadanie 1

 

V = 0,5dm³

cm = 0,04mol/dm³

 

n = cm x V

 

n = 0,04mol/dm³ x 0,5dm³ = 0,02mola

 

HNO₃ --> H⁺ + NO₃⁻

 

Stężenie kwasu = stężenie jonów wodorowych

 

pH = -log[H⁺]

 

pH = -log[0,02] =1,7

 

zadanie 2

 

V = 0,4dm³

n = 0,01mol

pH = 11

 

pH + pOH = 14 => pOH = 14-pH

 

pOH = 14-11 = 3

 

pOH = -log[OH⁻] => [OH⁻] = 10^-pOH

 

[OH⁻] = 10⁻³

 

cm = 0,01mol/0,4dm³ = 0,025

 

α = [H⁺]*100%/cm

 

α = 10⁻³ x 100%/0,025 = 4%

 

zadanie 3

 

V = 0,2dm³

cm = 0,5mol/dm³

 

n = cm x V

 

n = 0,5mol/dm³ x 0,2dm³ = 0,1mol

 

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

 

1mol kwasu         0,1mol kwasu

------------------ = -----------------------

  80g NaOH                  x

 

x = 8g NaOH

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)