Question

1) w 30cm3 roztworu znajduje się 3g H2SO4. Stęzenie molowe tego roztworu wynosi ?

(H=1 S=32 O=16)

2)Ile moli NaCl znajduje się w 150 g tej soli (Na=23 Cl=35,5)

3) napisz równanie reakcji i dobierz wspólczynniki

KOH+H2SO4->

4) wz sum i str azotanu III wapnia

Answer 1

1) Vr=30cm3=0,03dm3
ms=3g
M=2*1+32+16*4=98g/mol
n=ms/M
n=3/98=0,03mola
Cm=n/v
Cm=0,03/0,03=1mol/dm3
Odp: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 1 mol/dm3

2) M=23+35,5=58,5g/mol

1mol.............58,5g

xmoli.............150g

x=150*1/58,5=2,56 mola
Odp: w 150g NaCl znajduje się 2,56 mola tej soli.

3)  2 KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2 H2O

 

 
4) azotan(III) wapnia - Ca(NO2)2

wzór strukturalny:
       O - N-O
     /  
Ca
     \ 

       O - N - O

Answer 2

1) w 30cm3 roztworu znajduje się 3g H2SO4. Stęzenie molowe tego roztworu wynosi ?

(H=1  S=32   O=16)

 

V=30cm3=0,03dm3    ms=3g     Cm=?

 

Cm=n/V

 

n=m/M

MH2SO4=98g/mol

 

n=3g/98g/mol

n=0,03mol

 

Cm=0,03mol/0,03dm3

Cm=1mol/dm3

 

 

2)Ile moli NaCl znajduje się w 150 g tej soli (Na=23 Cl=35,5)

 

n=m/M

MNaCl=58,5g/mol

 

n=150g/58,5g/mol

n=2,6mol

 

 

3) napisz równanie reakcji i dobierz wspólczynniki

2KOH+H2SO4->K2SO4+2H2O

 

4) wz sum i str azotanu III wapnia

 

Ca(NO2)2

 

            

           

      O-N=O

     /     

Ca      

    \

     O-N=O