Question

1. uzupełnij zdania: aktywne ____ wypierają ____ z kwasów. produktami sią ______ oraz wodór. czy metal wypiera ______ z kwasu można wnioskować na podstawie położenie w ________.

2. HCl+ __ -> H2+ __ i Mg(OH)2 + ____ -->MgSo3 + ____

3. oblicz zawartość % Fe(Co3)3. 4. ile g wodoru wydzieli się w reakcji z 5g żelaza (III) Z KWASEM SIARKOWODOROWYM.

utwórz wzory soli : Fe 2+, Ag+, S 2-, Po4 3-.

7. napisz reakcję otrzymywania dwoma sposobami siarczan (VI) żelaza

8. opisz reakcję słownie : 2NaOH+CuSo4-->Na2So4+Cu(OH)2

9. nazwij : MnCl2, FeSo4, MnCl7,Fe2(So4)3.

Answer 1

1. Aktywne metale wypierają wodór z kwasów. Produktami są sole oraz wodór. Czy metal wypiera wodór z kwasu można wnioskować na podstawie położenia w szeregu napięciowym metali.

2. 2. HCl + Mg ⇒ H₂ + MgCl₂ 

Mg(OH)₂ + H₂SO₃ ⇒ MgSO₃ + 2 H₂O

 

3. W tym wzorze jest błąd : Fe(Co3)3. Prawidłowy zapis : Fe₂(CO₃)₃.

Masa 2 atomów Fe = 2 * 56u = 112u

Masa cząsteczkowa Fe₂(CO₃)₃ = 2*56u + 3*(12u + 3*16u) = 292u

292u Fe₂(CO₃)₃---------stanowi-------100%

to 112u Fe--------------stanowi--------X%

X= 112u * 100% : 292u ≈ 38,4 % Fe

4.

Reakcja :

2 Fe + 3 H₂S ⇒ Fe₂S₃ + 3 H₂

Masa 2 moli Fe = 2*56g = 112g

Masa 3 moli H₂ = 3*(2*1g) = 6g

Zgodnie z reakcją :

ze 112g Fe--------uzyskamy---------6g H

to z 5g Fe---------uzyskamy---------Xg H

X= 5g * 6g : 112g ≈ 0,3g wodoru

5.

FeS, Fe₃(PO₄)₂

Ag₂S, Ag₃PO₄

7.

* Dla żelaza (II)

a) Fe + H₂SO₄ ⇒ FeSO₄ + H₂

b) FeO + H₂SO₄ ⇒ FeSO₄ + H₂O

* Dla żelaza (III):

a) 2 Fe + 3 H₂SO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂

b) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

8.2 NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2 cząsteczki wodorotlenku sodu reagują z czasteczką siarczanu (VI) miedzi (II) dając cząsteczkę siarczanu (VI) sodu i czasteczkę wodorotlenku miedzi (II).

9.

MnCl₂ - chlorek manganu (II)

FeSO₄ - siarczan (VI) żelaza (II)

MnCl₇ - chlorek manganu (VII)

Fe₂(SO₄)₃ - siarczan (VI) żelaza (III)