Question

1. Uzupełnij równania reakcji i określ ich typ

a) HgO -> …… +……
b) H2So4 + NaOH -> …..+…..
c) Al + O2 -> …..

2.W oparciu o bilans elektronowy dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu reakcji . Wskaż utleniacz i reduktor, proces utleniania i redukcji.

H2So3 + HClO3 -> HCl + H2So4

3. Jaka objętość objętość warunkach normalnych zajmą 192g SO2?

4.Oblicz ile moli NAOH zawiera 200g tej substancji
ile moli MgO zawiera 0,4 MgO?

Answer 1

1)

2HgO ---> 2Hg + O2

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + H2O

4Al + 3O2 ----> 2Al2O3

 

2) S IV - 2e ----> S VI | x 3 utlenianie

    Cl V  + 6e     .....> Cl -I redukcja

 

3H2SO3 + HClO3 ---> HCl + 3H2SO4

 

reduktor: H2SO3

utleniacz HClO3

 

3)

 

22,4 dm3 ----- 64 g

x dm3 ----- 192 g

x = 67,2 dm3

 

4) x moli --- 200g

    1 mol ---  40 g

 

 x= 5 moli

 

 x moli ---- 0,4 g

1 mol  ----  40 g

 

x = 100 moli

 

Answer 2

1)

a) HgO->2Hg+O2
b)H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
c)4Al+3O2->2Al2O3

2)
3H2SO3+HClO3->HCl+3H2SO4

utleniacz:HClO3
reduktor:H2SO3

S IV-2e -> S VI      x3 utlenianie
Cl V+6e -> Cl -I          redukcja

3)
M SO2=64g/mol

64g-22,4dm3
192g-x

x=67,2dm3

4)
a)
M NaOH=40g/mol

40g-1mol
200g-x

x=5mol

b)
M MgO=40g/mol

40g-1mol
0,4g-x

x=0,1mol