1) tuliskan nama senyawa senyawa berikut a. MgO b. AlCl₃ c. P₂O₃ d. Ag₂O e. SnO₂
2) setarakan reaksi berikut a. Fe + S ---> Fe₂S₃ b. Ca(OH)₂+HCl ---> CaCl₂ + H₂O
3) 5,4 gr Aluminium direaksikan dengan H₂SO₄ menurut reaksi : Al (s) + H₂SO₄ (aq) ----> Al₂(SO₄)₃ (aq) + H₂ (g) a) setarakan reaksi b) berapa gr massa H₂S0₄ yg diperlukan ? c) berapa gr Al₂(SO₄)₃ dan H₂ yg dihasilkan diketahui Ar ; Al = 27 ; H =1 ; O = 16 ; S =32
lu51
1 .a . Magnesium Oksida b. Alumunium klorida c. Posfat d.perak II Oksida e. Timah dioksida
2. setara :
3a. reaksi setara :
Perbandingan koefisien = perbandingan mol maka mol Al = gram/ Mr = 5.4 gram / 27 = 0.2 mol, berarti koef 1 = 0.1 mol sehingga untuk H2SO4 dengan koef 3 = 0.3 mol, jadi massa H2SO4 = 0.3m0l * Mr = 0.3 * 98 = 29.4 gram
untuk Al2(SO4 )3 koefisien 1 , maka yg dihasilkan 0.1 mol massanya = 0.1 mol * Mr = 0.1 * 345 = 34.5 gram
#salam reaksi - semoga membantu
1 votes Thanks 0
dianfadlysitoru
kak yg no 2 bagian a nya maksud dari fe2(x)3 apa kk, saya mw nanya (x) itu apa kk
dianfadlysitoru
trus saya blum mengerti yg mana bagian B & C trim's :)
b. Alumunium klorida
c. Posfat
d.perak II Oksida
e. Timah dioksida
2. setara :
3a. reaksi setara :
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
maka mol Al = gram/ Mr = 5.4 gram / 27 = 0.2 mol, berarti koef 1 = 0.1 mol
sehingga untuk H2SO4 dengan koef 3 = 0.3 mol,
jadi massa H2SO4 = 0.3m0l * Mr = 0.3 * 98 = 29.4 gram
untuk Al2(SO4 )3 koefisien 1 , maka yg dihasilkan 0.1 mol
massanya = 0.1 mol * Mr = 0.1 * 345 = 34.5 gram
#salam reaksi - semoga membantu