1. Tentukan jumlah mol dalam 3,01 x 10²² molekul NH3
2. tentukan massa dari 9,03 x 10²¹ atom Ca(Ar Ca=40)
3. berapakah jumlah mol dari 9 gram logam Al (Ar Al=27)
4. tentukan volume dari 0,8 mol gas oksigen (O2) yang diukur pada 27°C dan 1 atm
5. tentukan massa dari 0,25 mol pita magnesium (Ar Mg=24)
6. berapa jumlah mol dari 1,32 gram (NH4)2SO4 dimana Mr (NH4)2SO4=132
7. berapa volume dari 0,7 gram gas N2(Ar N=14) diukur pada 25°C dan 0,5 atm
minta bantuan nya kakak, kalau bisa pakai dik dit & jawab
2. tentukan massa dari 9,03 x 10²¹ atom Ca(Ar Ca=40)
3. berapakah jumlah mol dari 9 gram logam Al (Ar Al=27)
4. tentukan volume dari 0,8 mol gas oksigen (O2) yang diukur pada 27°C dan 1 atm
5. tentukan massa dari 0,25 mol pita magnesium (Ar Mg=24)
6. berapa jumlah mol dari 1,32 gram (NH4)2SO4 dimana Mr (NH4)2SO4=132
7. berapa volume dari 0,7 gram gas N2(Ar N=14) diukur pada 25°C dan 0,5 atm
minta bantuan nya kakak, kalau bisa pakai dik dit & jawab
Jawaban:
1.
Diketahui:
Jumlah molekul NH3 = 3,01 x 10²²
Ditanya:
Jumlah mol dalam 3,01 x 10²² molekul NH3.
Jawab:
Untuk menentukan jumlah mol dalam 3,01 x 10²² molekul NH3, kita perlu menggunakan konsep bilangan Avogadro. Satu mol adalah setara dengan 6,022 x 10²³ partikel.
Jadi, untuk mencari jumlah mol, kita dapat menggunakan rumus:
Jumlah mol = Jumlah molekul / Bilangan Avogadro
Jumlah mol = 3,01 x 10²² / 6,022 x 10²³
Jumlah mol ≈ 0,5 mol
Jadi, jumlah mol dalam 3,01 x 10²² molekul NH3 adalah sekitar 0,5 mol.
2.
Diketahui:
Jumlah atom Ca = 9,03 x 10²¹
Massa atom relatif (Ar) Ca = 40
Ditanya:
Massa dari 9,03 x 10²¹ atom Ca.
Jawab:
Untuk menentukan massa dari 9,03 x 10²¹ atom Ca, kita perlu menggunakan massa atom relatif (Ar) Ca.
Satu mol (6,022 x 10²³ atom) dari unsur kalsium (Ca) memiliki massa 40 gram.
Kita dapat menggunakan rumus berikut:
Massa = (Jumlah atom Ca / Bilangan Avogadro) x Massa atom relatif (Ar) Ca
Massa = (9,03 x 10²¹ / 6,022 x 10²³) x 40
Massa ≈ 0,598 gram Ca
Jadi, massa dari 9,03 x 10²¹ atom Ca (dengan Ar Ca = 40) adalah sekitar 0,598 gram.
3.
Diketahui:
Massa logam Al = 9 gram
Massa atom relatif (Ar) Al = 27
Ditanya:
Jumlah mol dari 9 gram logam Al.
Jawab:
Untuk menentukan jumlah mol dari 9 gram logam Al, kita perlu menggunakan massa atom relatif (Ar) Al.
Dalam satu mol (6,022 x 10²³ atom), massa aluminium (Al) adalah 27 gram.
Kita dapat menggunakan rumus berikut:
Jumlah mol = Massa logam Al / Massa atom relatif (Ar) Al
Jumlah mol = 9 gram / 27 gram/mol
Jumlah mol = 0,333 mol Al
Jadi, jumlah mol dari 9 gram logam Al (dengan Ar Al = 27) adalah 0,333 mol.
4.
Diketahui:
Jumlah mol gas O2 = 0,8 mol
Tekanan (P) = 1 atm
Suhu (T) = 27°C = 27 + 273 = 300 K (dalam Kelvin)
Ditanya:
Volume dari 0,8 mol gas oksigen (O2) pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm.
Jawab:
Untuk menentukan volume gas, kita dapat menggunakan hukum gas ideal:
PV = nRT
di mana:
P = tekanan gas (dalam atm)
V = volume gas (dalam liter)
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas (0,0821 L.atm/(mol.K))
T = suhu gas (dalam Kelvin)
Dalam hal ini, kita memiliki:
P = 1 atm
n = 0,8 mol
R = 0,0821 L.atm/(mol.K)
T = 300 K
Kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari volume gas (V):
V = (nRT) / P
V = (0,8 mol x 0,0821 L.atm/(mol.K) x 300 K) / 1 atm
V = 19,44 L
Jadi, volume dari 0,8 mol gas oksigen (O2) pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm adalah 19,44 L.
5.
Diketahui:
Jumlah mol pita magnesium = 0,25 mol
Massa atom relatif (Ar) Mg = 24
Ditanya:
Massa dari 0,25 mol pita magnesium.
Jawab:
Untuk menentukan massa dari 0,25 mol pita magnesium, kita perlu menggunakan massa atom relatif (Ar) dari magnesium.
Massa satu mol (6,022 x 10²³ atom) magnesium (Mg) adalah 24 gram.
Kita dapat menggunakan rumus berikut:
Massa = Jumlah mol x Massa atom relatif (Ar)
Massa = 0,25 mol x 24 gram/mol
Massa = 6 gram
Jadi, massa dari 0,25 mol pita magnesium (dengan Ar Mg = 24) adalah 6 gram.
6.
Diketahui:
Massa (NH4)2SO4 = 1,32 gram
Massa molar (Mr) (NH4)2SO4 = 132 g/mol
Ditanya:
Jumlah mol dari 1,32 gram (NH4)2SO4.
Jawab:
Untuk menentukan jumlah mol dari 1,32 gram (NH4)2SO4, kita dapat menggunakan rumus:
Jumlah mol = Massa / Massa molar
Jumlah mol = 1,32 gram / 132 g/mol
Jumlah mol = 0,01 mol
Jadi, jumlah mol dari 1,32 gram (NH4)2SO4 (dengan Mr (NH4)2SO4 = 132) adalah 0,01 mol.
7.
Diketahui:
Massa gas N2 = 0,7 gram
Massa atom relatif (Ar) N = 14
Tekanan (P) = 0,5 atm
Suhu (T) = 25°C = 25 + 273 = 298 K (dalam Kelvin)
Ditanya:
Volume dari 0,7 gram gas N2 pada suhu 25°C dan tekanan 0,5 atm.
Jawab:
Untuk menentukan volume gas, kita dapat menggunakan hukum gas ideal:
PV = nRT
di mana:
P = tekanan gas (dalam atm)
V = volume gas (dalam liter)
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas (0,0821 L.atm/(mol.K))
T = suhu gas (dalam Kelvin)
Dalam hal ini, kita perlu mencari jumlah mol gas N2 terlebih dahulu. Kita dapat menghitungnya dengan rumus:
Jumlah mol = Massa gas / Massa molar
Jumlah mol = 0,7 gram / 28 gram/mol (karena N2 terdiri dari dua atom nitrogen)
Jumlah mol = 0,025 mol
Selanjutnya, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk mencari volume gas:
V = (nRT) / P
V = (0,025 mol x 0,0821 L.atm/(mol.K) x 298 K) / 0,5 atm
V = 3,62 L
Jadi, volume dari 0,7 gram gas N2 (dengan Ar N = 14) pada suhu 25°C dan tekanan 0,5 atm adalah 3,62 L.