1. Tentukan jumlah mol air yang terkandung 3,01 x 10²¹ molekul air!
2. Tentukan volume dari 16 gram gas SO3(Mr=80) pada keadaan STP!
3. Tentukan jumlah mol dari 16 gram NaOH (Mr=40)
minta bantuan nya kakak untuk menjawab pertanyaan tersebut
kalau bisa pakai dik, dit & jawab
terimakasih
2. Tentukan volume dari 16 gram gas SO3(Mr=80) pada keadaan STP!
3. Tentukan jumlah mol dari 16 gram NaOH (Mr=40)
minta bantuan nya kakak untuk menjawab pertanyaan tersebut
kalau bisa pakai dik, dit & jawab
terimakasih
Penjelasan:
1. Jumlah Avogadro adalah 6,022 x 10^23 molekul/mol. Oleh karena itu, jumlah mol air yang terkandung dalam 3,01 x 10^21 molekul air adalah:
```
3,01 x 10^21 molekul / 6,022 x 10^23 molekul/mol = 0,005 mol
```
Jadi, jumlah mol air yang terkandung dalam 3,01 x 10^21 molekul air adalah 0,005 mol.
2. Gas SO3 memiliki massa molar 80 g/mol, sehingga 16 gram gas SO3 setara dengan:
```
16 g / 80 g/mol = 0,2 mol
```
Pada keadaan STP (Standard Temperature and Pressure), suhu adalah 0°C atau 273,15 K dan tekanan adalah 1 atm. Untuk gas ideal, 1 mol gas pada STP memiliki volume sebesar 22,4 L. Oleh karena itu, volume dari 0,2 mol SO3 pada keadaan STP adalah:
```
0,2 mol x 22,4 L/mol = 4,48 L
```
Jadi, volume dari 16 gram gas SO3 pada keadaan STP adalah 4,48 L.
3. NaOH memiliki massa molar 40 g/mol, sehingga 16 gram NaOH setara dengan:
```
16 g / 40 g/mol = 0,4 mol
```
Jadi, jumlah mol dari 16 gram NaOH adalah 0,4 mol.
jangan lupa like dan mark brainliests nya ya kak
Jawaban:
1.
Diketahui:
Jumlah molekul air = 3,01 x 10²¹ molekul air
Ditanya:
Jumlah mol air yang terkandung
Jawab:
Untuk menghitung jumlah mol air yang terkandung, kita perlu menggunakan konstanta Avogadro yang menyatakan bahwa 1 mol zat mengandung sekitar 6,022 x 10²³ partikel (molekul atau atom).
Jadi, jumlah mol air yang terkandung dapat dihitung dengan rumus:
Jumlah mol = (Jumlah molekul) / (Avogadro's number)
Jumlah mol air = (3,01 x 10²¹ molekul air) / (6,022 x 10²³ molekul/mol)
Jumlah mol air = 4,99 x 10^-3 mol
Jadi, jumlah mol air yang terkandung dalam 3,01 x 10²¹ molekul air adalah sekitar 4,99 x 10^-3 mol.
2.
Diketahui:
Massa gas SO3 (sulfur trioksida) = 16 gram
Massa molar gas SO3 = 80 g/mol
Keadaan STP (Standar Temperatur dan Tekanan):
- Temperatur (T) = 273 Kelvin
- Tekanan (P) = 1 atmosfer (atm) = 101.325 kilopascal (kPa)
Ditanya:
Volume gas SO3 pada keadaan STP
Untuk menghitung volume gas, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal:
PV = nRT
P = tekanan (dalam kPa)
V = volume (dalam liter)
n = jumlah mol gas
R = konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/(mol.K))
T = temperatur (dalam Kelvin)
Langkah-langkah:
1. Ubah massa gas SO3 menjadi jumlah mol menggunakan rumus:
Jumlah mol = massa gas / massa molar
Jumlah mol = 16 g / 80 g/mol
Jumlah mol = 0,2 mol
2. Gunakan persamaan gas ideal untuk mencari volume:
V = (nRT) / P
V = (0,2 mol * 0,0821 L.atm/(mol.K) * 273 K) / 101.325 kPa
V = 0,359 L
Jadi, volume gas SO3 pada keadaan STP adalah sekitar 0,359 liter.
3.
Diketahui:
Massa NaOH = 16 gram
Massa molar NaOH (Mr) = 40 g/mol
Ditanya:
Jumlah mol dari NaOH
Langkah-langkah:
1. Gunakan rumus jumlah mol:
Jumlah mol = Massa zat / Massa molar
2. Substitusikan nilai yang diketahui:
Jumlah mol NaOH = 16 gram / 40 g/mol
Jumlah mol NaOH = 0,4 mol
Jadi, jumlah mol dari 16 gram NaOH adalah 0,4 mol.