1-.Supongamos que tenemos 350 g de Vanadio ¿Cuántos átomos de Vanadio (V) están contenidos en dicha masa?
2-. ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 18 moles de O3 ozono?
3-. CaCO3 == CaO + CO2 De acuerdo con la ecuacion debidamente balanceada. ¿ Cuantos litros de CO2 gaseoso se producen al descomponerse 300 g de CaCO3 sólido ?
4-. Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2 De acuerdo con la reacción, ¿Cuántos gramos (g) de Zinc se necesitan para producir 100 L de Hidrogeno gaseoso (H2)
Por favor, no necesito que se respondan todas pero es para hoy :(
2-. ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 18 moles de O3 ozono?
3-. CaCO3 == CaO + CO2 De acuerdo con la ecuacion debidamente balanceada. ¿ Cuantos litros de CO2 gaseoso se producen al descomponerse 300 g de CaCO3 sólido ?
4-. Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2 De acuerdo con la reacción, ¿Cuántos gramos (g) de Zinc se necesitan para producir 100 L de Hidrogeno gaseoso (H2)
Por favor, no necesito que se respondan todas pero es para hoy :(
Respuesta:
El volumen de H₂ que se produce al hacer reaccionar 40 g de Zn es: 13.69 L
Datos:
40 g de Zn
Reacción química:
Zn +H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
Explicación:
1. Se hallan los moles de hidrógeno a partir del dato conocido:
40 g Zn *(1 mol Zn/65.39 g Zn)(1 mol H₂/1 mol Zn)=0.61 mol H₂
2. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Se tiene que a C.N:
P= 1 atm
T= 273 K
Reemplazando los datos:
PV=nRT
1 atm* V= 0.61 moles*0.082 L* atm/ mol* K *273 K
V=13.69 L
Explicación:
espero te sirva no estoy muy segura pero si esta mal favor de hacermelo saber