Question

1. Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi seberat 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M.Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M menghabiskan KOH sebanyak 32 mL.Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dengan reaksi yang terjadi :

Fe + 2HCI -> FeCI2 + H2

Answer 1

⇒ Mol HCl yang tersisa :
nHCl = 0,125M x 32 ml = 4 mmol = 0,004 mol
⇒ Mol HCl yang direaksikan:
n.HCl = 10 mmol = 0,01 mol
⇒ Mol HCl yang bereaksi dengan besi:
n.HCl = 0,01 - 0,004 = 0,006 mol

Fe  +  2HCl  ----->  FeCl2  +  H2
⇒ n.Fe yang bereaksi = 1/2 x 0,006 = 0,003 mol
masa Fe = n.Ar = 0,003 x 56 = 0,168 gram
Kadar Fe = 0,168/2 x 100% = 8,4%