Question

1. seorang siswa melakukan titrasi 25mL HCL 0,25 M dengan larutan NaOH 0,1 M.
a. Berapakah volume NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen ?
b. Berapakah pH campuran pada saat larutan NaOH ditambahkan sebanyak 0 mL, 10 mL, dan 30 mL ?

tolong jawab ya

Answer 1

A.
n1= n2
M1. V1= M2. V2
0,25 . 25 = 0,1 . V2
6,25= 0,1 . V2
V2= 62,5ml

B.
0 ml:
pH = -log[0,25]
pH= 1-log 2,5

10 ml:
HCl + NaOH => NaCl + H2O

Mol HCl = 6,25 mmol
Mol NaOH = 1mmol

Yg bereaksi habis adalah NaOH sebanyak 1 mmol
Sisa dari HCl adalah 6,25-1 = 5,25 mmol


Molaritas : 5,25/35 = 0,15M

pH = - log [0,15]
pH= 1-log 1,5

30 ml:

Mol HCl = 6,25 mmol
Mol NaOH = 3 mmol

Yg bereaksi habis adalah NaOH sebanyak 3 mmol
Sisa dari HCl adalah 6,25-3 = 3,25 mmol

Molaritas : 3,25/55 = 0,059 M

pH= -log [0,059]
pH= 2-log 5,9