Question

1) Sebanyak 5,35 gram NH4CI dilarutkan dalam air sampai volume larutannya 250 mL. Jika diketahui KbNH3 adalah 1 x 10-5 dan Ar N=14 ,H=1, dan CI =35,5 ,maka pH larutan yang terjadi adalah
2) Jika ke dalam 500 mL larutan (H2,C2 ,O4) 0,4 M (Ka = 4 x 10-2) ditambahkan 8 gram padatan NaOH, maka pH larutan yang terbentuk adalah......(Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Tlng bsk d kmpl

Answer 1

Mr NH4Cl = 35,5 + 14 + 4 = 53,5
[NH4Cl] = Gram/Mr * 1000/pelarut
            = 5,35/53,5 * 1000/250
            = 0,1 * 4
            = 0,4 M (konsentrasi garam)
[H⁺] = √{kw/kbNH3 * [NH4Cl]}
      =  √{10^{-14}/10^{-5} * 4.10^{-1}}
      = √{4.10^{-10}}
      = 2.10^{-5}
pH = - log 2. 10^{-5}
     = 5 - log 2

2.) mol NaOH = 8/40 = 0,2 mol * 1000 = 200 mmol
     mol H2C2O4 = 0,4 M * 500ml = 200 mmol
     (coba kerjain pake metode m,t,s.)
   ternyata hasilnya jadi larutan penyangga dengan mol garam = 100 mmol
maka,jalankan dengan rumus larutan penyangga
[H⁺] = ka * mol as.lemah/mol garam
      = 4. 10^{-2} * 100/100
      = 4. 10^{-2}
pH = - log 4. 10^{-2}
     = 2 - log 4