Question

1. sebanyak 33,6 senyawa hidrokarbon dioksidasi sempurna menghasilkan 105,6 gram karbondioksida (CO2) tentukan :
a. Rumus empiris
b. rumus molekul

2. sebanyak 45 gram senyawa karbon dioksidasi sempurna menghasilkan 66 gram karbondioksida (CO2) dan 27 gram uap air (H2O) jika Mr=90
a. rumus empiris
b. rumus molekul

mohon bantuan dan penjelasannya ya ^^

Answer 1

Saya beri contoh lain, semoga mengerti :)

Soal :
rumus molekul senyawa dengan rumus empiris CH2O dan massa molar 90g/mol !

Jawab :
Massa molar sama dengan Mr. (massa molekul relatif), karena: 

mol = massa/Mr. 
Mr= massa/mol 
dgn satuan (gr/mol) 

Jd, kita tahu bahwa Mr. dr rumus molekuln (RM) nya yaitu 90 

Next, hitung Mr. rumus empiris(RE)nya. 
Mr. CH20 = Mr. C + (2 x Mr. H) + Mr. O 
=> 12 + (2 x 1) + 16 
=> 12 + 2 + 16 
=> 30 
Jd, Mr. RE yaitu 30 

Menentukan RMnya dng menyamakan Mr. RM dngan (Mr.RE)n dan menghitung nilai n 
Mr. RM = (Mr.RE)n 
90 = (30)n 
n = 90/30 
n = 3 

Jadi, RMnya 
(CH2O)n 
=> (CH2O)3 
=> C3H6O2

-----------------------------------

Untuk menentukan rumus molekul maka:(rumus empiris)n = rumus molekuldengan n = bilangan bulatNilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)
Contoh:
Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12 dan H = 1) mempunyai Mr = 26.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:Mr = n × (Ar C + Ar H)26 = n × (12 + 1)26 = n × 13n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH)2 = C2H2