Question

1. Sebanyak 20ml larutan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 0,02M diencerkan dengan menambahkan 80ml air. Jika tingkat kebasaan larutan basa dirumuskan dengan pOH= -log[OH-] dengan [OH-] adalah konsentrasi ion OH- dalam larutan dan pH + pOH = 14, maka nilai pH larutan setelah diencerkan adalah ...
A. 11 - log2
B. 11 - 3log2
C. 11 + log 2
D. 11 + 3log 2
E. 12 + log 2

2. Sebanyak 20ml larutan asam klorida ( HCl) 0,025M dicampur dengan 30ml larutan asam klorida 0,01M. Nilai pH larutan setelah dicampur adalah ....
A. 3 + 4log2
B. 3 + 3log2
C. 3 - 2log2
D. 3 - 3log2
E. 3 - 4log2
Tolong dijawab ya pakai cara makasih

Answer 1

Verified answer

1. Ca(OH)2 20ml 0,02 M ditambah 80ml air. Maka volumenya menjadi 100ml.
Cari konsetrasi barunya dulu:
V1 × M1 = V2 ×M2
20 × 0,02 = 100 × M2
M2 = 0,004 M
Ca(OH)2 --> Ca 2+ + 2OH-
maka konsentrasi OH- = 2 × 0,004 = 0,008 M = 8 × 10^-3 M
pOH = -log 8 × 10^-3 = 3 - log 8
pH = 14 - (3 - log 8) = 11 + log 8 = 11 + log 2^3 = 11 + 3 log 2
Jawaban: D

2. 20ml HCl 0,025M dicampur dengan 30ml HCl 0,01M
Cari konsentrasi barunya dengan rumus:
M campuran:
= ((V1 × M1) + (V2 × M2)) : V total
= ((20 × 0,025) + (30 × 0,01)) : 50
= (0,5 + 0,3) : 50
= 0,016 M
= 16 × 10^3
HCl --> H+ + Cl-
maka [H+] = [HCl] = 16 × 10^3
pH = - log 16 × 10^3 = 3 - log 16 = 3 - log 2^4 = 3 - 4 log 2
Jawaban: E