1. Se preparó una solución disolviendo 4.34 g de un soluto no electrolito en una cantidad suficiente de agua para dar como resultado, una solución de 1 L. Si la presión osmótica de dicha solución equivale a 13.35 mmHg a 28 °C ¿Cuál será la masa molar del soluto?
Respuesta:
Mm = 5945.21 g/mol
Explicación:
Se preparó una solución disolviendo 4.34 g de un soluto no electrolito en una cantidad suficiente de agua para dar como resultado, una solución de 1 L. Si la presión osmótica de dicha solución equivale a 13.35 mmHg a 28 °C ¿Cuál será la masa molar del soluto?
fórmula:
π = n · R · T
V
Datos:
m = 4.34 g soluto
R = 0.082 (atm L/mol °K)
T = 28 ºC + 273.15 = 301,15° K
n = ¿?
π = 13.35 mmHg / 760 = 0.018 atm
v = 1 L solc.
1. calcular moles de soluto
n = 0.018 atm · 1 L________
0,082 (atm L/mol °K) · 301.15,15° K
n = 0.00073 moles de soluto
2. calcular Mm del soluto
n = m/Mm
Mm = m/n
Mm = 4.34 g / 0.00073 moles
Mm = 5945.21 g/mol