Question

1. Są dwa roztwory wodne soli kuchennej: jeden o stężeniu 12% , a drugi o stężeniu 24%. Ile potrzeba roztworu 12-procentowego ,a ile 24-procentowego,aby otrzymać 16,8kg roztworu o stężeniu 20%?
2. Są dwa syropy:jeden o stężeniu 6%,a drugi o stężeniu 12%. Ile potrzeba roztworu 6-procentowego,a ile 12-procentowego,aby otrzymać 10,8 litra roztworu o stężeniu 10%?
3.Mamy dwa syropy: jeden o stężeniu 8%,a drugi o stężeniu 12%. Ile potrzeba roztworu 8-procentowego,a ile 12-procentowego,aby otrzymać 18 litrów roztworu o stężeniu 10% ?
4. Ile litrów kwasu octowego 10% i ile litrów kwasu octowego 3% należy zmieszać,aby otrzymać 24 litry kwasu octowego o stężeniu 5%?
5. Ułóż zadanie o stężeniach.

Bardzo pilne! potrzebne do jutra :) dajenaj i oceniam profil na 5 ;)

Answer 1

1.

jeden o stężeniu12%, a drugi o stężeniu24%.Ile potrzeba roztworu 12%, a ile 24% , aby otrzymać 16,8 kg o stężeniu 20%. Rozwiąż zadanie z jedną niewiadomą.
0,12x+0,24(16,8-x)=0,2*16,8
0,12x+4,032-0,24x=3,36
0,12x=0,672
x=5,6
16,8-x=11,2


zad 2 --

zad 3--
zad 4

Cp=ms/mr ×100%
Cp₁=15% mr₁=120g Cp₂=5% mr₂=mr₁+x x=masa dolanej wody
masa substancji jest taka sama
ms=Cp₁/100% × mr₁
ms=Cp₂/100% × mr₁ + x
Cp1/100% × mr₁=Cp₂/100% × mr₁ + x
15%/100% × 120g=5%/100% × (120g + x)
18g=(600g + 5x)/100
1800g=600g+5x
1200g=5x
x=240g
ms to masa substancji a mr mara roztworu odp sobie dopisz bo w takich zadaniach musi byc odpowiedz

zad 5

Oblicz stężenie molowe kwasu metanowego, jeżeli na zobojętnianie100dm3 roztworu tego kwasu zużyto 50cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,1 mol/dm3


HCOOH + NaOH--->HCOONa + H2O
Zastosuję tutaj taki wzór: Ck*Vk/Cz*Vz=nk/nz
gdzie:
Ck-stęż. molowe kwasu (nieznane)
Cz-stęż. molowe zasady (0,1mol/dm3)
Vk-objęt. zużytego kwasu (0,1dm3)
Vz-objęt. zużytej zasady (0,05dm3_
nk-liczba moli kwasu (1mol-wynika to z reakcji)
nz-liczba moli zasady (1mol-wynika to z reakcji)
Ck*0,1/0,1*0,05/1/1
Ck*0,1=0,1*0,05
Ck=0,05mol/dm3