Question

1. przygotowano mieszaninę metanu i etanu w stosunku wagowym 1:1. oblicz masę 1 dm3 tej mieszaniny(warunki normalne)

2. metan, etan, propan odmierzone w tych samych warunkach, zmieszano w stosunku objętościowym 1:1:1. oblicz masę 10 dm3 tej mieszaniny(warunki normalne)

Answer 1

zad 1 .

wiemy że 1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3, 1mol/22,4=0,044

mCH4=12g+4=16 g/mol

mC2H6=24+6=30g/mol   a użyto je w stosunku masowym 1:1

to stosunek molowy bedzie wyglądał tak:

1mol metanu:0,53 mola etanu

0,044 mola metanu i 0,023 mola etanu = 0,74+0,7g=1,44g (oto masa tej mieszaniny

zad 2

ta sama procedura tylko że w stosunku objętościowym

mCH4=16g/mol

mC2H6=30g/mol

mC3H8=36+8=44g/mol

skoro stosunek objętościowy 1:1:1 to 10 dm3 dzielimy na 3 i przyjmujemy że do

mieszaniny bierzemy po 3,3 dm3 gazu.

1 mol -----22,4 dm3

x mol ------ 3,3 dm3

x=0,147 mola , wiemy teraz że w mieszaninie jest po 0,147 mola każdego z gazów

przeliczamy to na masę i sumujemy: (0,147*16)+(0,147*30)+(0,147*44)=13,23 g

Proszę o najlepsze rozwiązanie dziękuje