1.-El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. ... En este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.
2.-Fallos en el modelo de Rutherford. - Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
3.-El modelo de Dalton no era correcto ya que planteaba que los átomos son esferas rígidas. Esto es falso, ya que el átomo estaba formado por partículas más pequeñas como los protones, electrones y neutrones.
4.-Cuando llegaban al centro colapsaban, chocando con el núcleo. Esto generaba un problema en la teoría dado que no podía colapsar con el núcleo de los átomos, sino que la trayectoria de los electrones debía ser de otra forma. Esto se resolvió con el modelo atómico de Bohr.
Respuesta:
1.-El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. ... En este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.
2.-Fallos en el modelo de Rutherford. - Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
3.-El modelo de Dalton no era correcto ya que planteaba que los átomos son esferas rígidas. Esto es falso, ya que el átomo estaba formado por partículas más pequeñas como los protones, electrones y neutrones.
4.-Cuando llegaban al centro colapsaban, chocando con el núcleo. Esto generaba un problema en la teoría dado que no podía colapsar con el núcleo de los átomos, sino que la trayectoria de los electrones debía ser de otra forma. Esto se resolvió con el modelo atómico de Bohr.
Explicación: