Question

1. Podaj masę:

a) 1,2 * 10 do potęgi23 cząsteczek wody

b) 0,3m sześciennego cząsteczek tlenku siarki (IV)

2. Oblicz, czy więcej cząsteczek jest w 10dm sześciennych gazowego azoty, czy w tej samej ilości pary wodnej ( warunki normalne).

3. Ile gramów miedzi należy odważyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów co 5g węgla.

4. Oblicz ile:

a) moli tlenu O2(małe)

b) gramów tlenu O2

c) dm sześciennych tlenu O2

powstanie podczas rozkładu 0,5 mola Ag2O zgodnie z równaniem reakcji 2Ag2O --> 4Ag + O2

5. Oblicz masę wody powstającej podczas spalania wodoru w tlenie, jężeli do reakcji wzięto 50dm sześciennych wodoru i tyle samo tlenu.

Proszę o dokładne rozpisanie skąd się co wzięło. Zgóry dzięki:)

Answer 1

1.

a)

mH2O=18u

18g H2O-------6,02*10^23 cząst.

xg H2O----------1,2*10^23 cząst.

x = 3,6g H2O

 

b)

mSO2=64u

64g SO2-------22,4dm3

xg SO2---------300dm3

x = 857,1g SO2

 

2.

22,4dm3 N2------6,02*10^23 cząst.

10dm3 N2---------x cząst.

x = 2,69*10^23 cząst.

 

22,4dm3 H2O------6,02*10^23 cząst.

10dm3 H2O---------x cząst.

x = 2,69*10^23 cząst.

JEST TYLE SAMO.

 

3.

mC=12u

mCu=64u

12g C------6,02*10^23 at.

5g C----------x at.

x = 2,5*10^23 at.

 

64g Cu-----6,02*10^23 at.

xg Cu-------2,5*10^23 at.

x = 26,58g Cu

 

4. 2Ag2O --> 4Ag + O2

2mole Ag2O-----1mol O2

0,5mola Ag2O----xmoli O2

x = 0,25mola O2

 

M O2=32g/mol

1mol O2---------32g

0,25mola O2-----xg

x = 16g O2

 

1mol O2---------22,4dm3

0,25mola O2----x dm3

x = 5,6dm3 O2

 

5.

2H2 + O2---->2H2O

44,8dm3 H2------22,4dm3 O2

50dm3 H2----------xdm3 O2

x = 25dm3 O2 (w nadmiarze użyto tlen)

 

mH2O=18u

44,8dm3 H2------36g H2O

50dm3 H2---------xg H2O

x = 40,2g H2O