Question

1. Podaj definicje wg. arrheniusa: kwasów zasad i soli 2. podaj definicję i wzór ph 3.Na podstawie tablicy rozpuszczalności podaj po 3 przykłady a)soli rozpuszczalnych w wodzie b) soli słabo rozpuszczalnych w wodzie c) soli nierozpuszczalnych w wodzie 4.napisz dysosjacje elektrolityczną kwasu ortofosforowego kwasu siakowego VI 5. za pomocą równań reakcji chemicznych przedstaw procesy dysocjacji HNO3 ,H2S, H2SO3,NaOH 6.Podaj po 5 przykładów produktów codziennego użytku posiadające ph kwasowe i zasadowe (chyba, nie moge sie rozczytac do końca ;) )

Answer 1

1.najprościej mówiąc według tej teorii to:
- zasadami są związki chemiczne które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe;
- sole są związkami, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych;
- kwasy są związkami chemicznymi, które w roztworze widnym dysocjują na jon wodorowy i resztę kwasowa.

2.Bufory – roztwory, których wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą prawie się nie zmienia. Roztwór buforowy to mieszanina kwasu i zasady czyli mieszanina protonodawcy i protonobiorcy według teorii Brønsteda.

Dobrze rozpuszczalne: KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2

Praktycznie nierozpuszczalne: Fe(OH)3, Al(OH)3, Ag(OH), Cu(OH)2, Mg(OH)2

4.H2SO4 ---> 2H(+) + SO4(2-)

5.a)HNO₃ -> H^+ + NO₃^-
b)H₂S -> 2 H^+ + S^2-
c)H₂SO₃ -> 2 H^+ + SO₃^2-
d)NaOH -> Na^+ + OH^-

6.