Question

1 pH roztworu jest równe 6 oblicz pOH tego roztworu stężenie jonów [H⁺] i [OH⁻] oraz określ odczyn roztworu

2 dokończ reakcje i zapisz jonowo wykorzystują tabele rozpuszczalności: KOH+H₂CO₃ , PB(NO₃)₂+ Na₂SO₄ , HNO₃+NaOH, FE(NO₃)₃+ KOH

3 oblicz liczbę moli kationów Sn⁴⁺ i anionów Cl⁻ jeżeli reakcji uległo 0,5 moli SnCl₄

4 oblicz liczbę moli kationów Cr³⁺ anionów Cl⁻ jeżeli reakcji uległo 0,25 moli CrCl₃

5 stężenie jonów [H+] jest równe 10⁻⁴ mol\dm³ oblicz pH , pOH oraz stężenie jonów [OH-] oraz określ odczyn roztworu

Answer 1

1.

pH=6

pOH=14-6=8

[H⁺]=10⁻⁶mol/dm³

[OH⁻]=10⁻⁸mol/dm³

odczyn kwasowy

 

2.

2KOH+H₂CO₃⇒K₂CO₃+2H₂O

2K⁺+2OH⁻+2H⁺+CO₃²⁻⇒2K⁺+CO₃²⁻+2H₂O

H⁺+OH⁻⇒H₂O

 

Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄⇒PbSO₄+2NaNO₃

Pb²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻⇒PbSO₄+2Na⁺+2NO₃⁻

Pb²⁺+SO₄²⁻⇒PbSO₄

 

HNO₃+NaOH⇒NaNO₃+H₂O

H⁺+NO₃⁻+Na⁺+OH⁻⇒Na⁺+NO₃⁻+H₂O

H⁺+OH⁻⇒H₂O

 

Fe(NO₃)₃+3KOH⇒3KNO₃+Fe(OH)₃

Fe³⁺+3NO₃⁻+3K⁺+3OH⁻⇒3K⁺+3NO₃⁻+Fe(OH)₃

Fe³⁺+3OH⁻⇒Fe(OH)₃

 

3.

           1mol    1mol    4mole

          SnCl₄ ⇒ Sn⁴⁺ +  4Cl⁻

 

Sn⁴⁺ = 0,5mola

Cl⁻ = 0,5·4= 2mole

 

4.

 

          1mol   1mol   3mole

         CrCl₃ ⇒ Cr³⁺  + 3Cl⁻

 

Cr³⁺ = 0,25mola

Cl⁻ = 3·0,25= 0,75mola

 

5.

[H⁺]=10⁻⁴mol/dm³

pH=-log[10⁻⁴]

pH=4

pOH=14-4=10

[OH⁻]=10⁻¹⁰mol/dm³

odczyn kwasowy