Question

1. Pada temperatur dan tekanan tertentu, satu liter gas NO2 massanya 1 g. Hitunglah volume molar gas tersebut.

2. Untuk membuat asam sulfat, digunakan gas SO3. Massa gas tersebut pada temperatur 27°C dan tekanan 1 atm adalah 10 g. Hitunglah volume gas pada saat itu!

3. Berapa volume yang dimiliki 7 g gas N2 pada temperatur 75°C dan tekana 725 mmHg?

4. Hitunglah volume dari 7,1 g gas Cl2 pada temperatur 17°C dan tekanan 2 atm!

Answer 1

1).
Diketahui :
m NO2 = 1 gram
Volume NO2 = 1 L

Ditanya : Volume Molar gas (Vm) ?

Jawab :

Mr NO2 :
= Ar N + 2.Ar O
= 14 + 2.16
= 46 gram/mol

n NO2 :
= m / Mr
= 1 gram / 46 gram/mol
= 0,0217 mol

Vm Gas NO2 :
= V / n
= 1 L / 0,0217 mol
= 46,08 L/mol


2).
Diketahui :
T = 27°C = (27 + 273)K = 300 K
P = 1 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K
m Gas SO3 = 10 gram

Ditanya : Volume gas SO3 ?

Jawab :

Mr SO3 :
= Ar S + 3.Ar O
= 32 + 3.16
= 80 gram/mol

n SO3 :
= m / Mr
= 10 gram / 80 gram/mol
= 0,125 mol

Volume gas SO3 :
P.V = n .R.T
V = n.R.T / P
V = 0,125 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 300 K / 1 atm
V = 3,075 L


3).
Diketahui :
m N2 = 7 gram
T = 75°C = (75 + 273)K = 348 K
P = 725 mmHg
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume gas N2 ?

Jawab :

P dalam atm :
= P dalam mmHg × 1 atm / 760 mmHg
= 725 mmHg × 1 atm / 760 mmHg
= 0,954 atm

Mr N2 :
= 2.Ar N
= 2.14
= 28 gram/mol

n (mol) N2 :
= m / Mr
= 7 gram / 28 gram/mol
= 0,25 mol

Volume gas N2 :
P.V = n.R.T
V = n.R.T / P
V = 0,25 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 348 K / 0,954 atm
V = 7,48 L


4).
Diketahui :
m Cl2 = 7,1 gram
T = 17°C = (17 +273)K = 290 K
P = 2 atm
R = 0,082 L.atm/mol.K

Ditanya : Volume gas Cl2 ?

Jawab :

Mr Cl2 :
= 2.Ar Cl
= 2.35,5
= 71 gram/mol

n Cl2 :
= m / Mr
= 7,1 gram / 71 gram/mol
= 0,1 mol

Volume gas Cl2 :
P.V = n.R.T
V = n.R.T / P
V = 0,1 mol × 0,082 L.atm/mol.K × 290 K / 2 atm
V = 1,189 L




Catatan Tambahan :
R = Tetapan Gas Ideal = 0,082 L.atm/mol.K