1. Opisać czym różni się atom od cząsteczki. 2. Zdefiniować pojęcia jednostka masy atomowej, masa atomowa, masa cząsteczkowa. 3. Obliczać masę cząsteczkową prostych związków chemicznych. 4. Opisać i scharakteryzować skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro: protony i neutrony, elektrony) 5. Wyjaśnić, co to jest liczba atomowa, liczba masowa, elektrony walencyjne, nukleony. 6. Ustalać liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego, gdy znane są liczby atomowa i masowa. 7. Co to są izotopy 8. Podział izotopów, wymienić dziedziny życia, w których stosuje się izotopy. 9. Opisać budowę układu okresowego pierwiastków chemicznych. 10. Podać prawo okresowości, kto jest twórcą układu okresowego pierwiastków chemicznych. Byłbym wdzięczny za szybką odpowiedź :)
1. Atom - podstawowy składnik materii, zbudowany z dodatnio naładowanego jądra (protony i neutrony) i z powłok elektronowych. Cząsteczka natomiast to dwa lub więcej atomów, związanych ze sobą przez wiązania chemicze.
2, jednostka masy atomowej - unit - jest to 1/12 masy izotopu węgla 12C (1g=6,02*10^23u)
masa atomowa - jest to masa atomu, często określana jako względna masa atomowa.
masa cząsteczkowa - masa całej cząsteczki (masy atomowe wszystkich tworzących ją atomów)
3. Np. woda, wzór H2O. Z układu okresowego odczytujemy: masa atomowa wodoru to w przybliżeniu 1u, masa tlenu to 16u. Tlen jest jeden, wodorów mamy dwa, więcj jego masę mnożymy razy 2 (razy tyle atomów ile jest w czasteczce). Wynik to: 18u
4. W jądrze mamy dodatnio naładowane protony i obojętne neutrony. Neutornów może być tyle samo co protonów lub więcej. Liczba elektronów jest równa liczbie protonów w obojętnym atomie. Elektrony krążą po powłokach elektronowych i biorą udział w wiązaniach chemicznych. Protony i neutrony dodatkowo budują kwarki
5. liczba atomowa - Z - liczba protonów, i tym samym liczba elektronów w atomie
liczba masowa - A - suma nukleonów (protonów i neutronów)
elektrony walencyjne - elektrony krążące po powłoce walencyjnej, najdalej oddalone od jądra
6. Weźmy pod uwagę np. glin. symbol Al: liczba atomowa=14; liczba masowa = 27. i czymy:
liczba elektronów to 13, liczba protn,ow równiez. liczba neutronów: A-Z, czyli 14
7. izotopy - odmiany tego samego pierwiastka, różniaće się liczbą neutronów w jądrze
8. trwałe i nietrwałe (ze względu na ich stabilność). Izotopów używamy np.:medycyna (naświetlania) i diagnostyka, geologia - określanie wieku skał, to samo w przypadku
archeologii.
9. ma grupy i okresy. podzielony dodatkowo na bloki energetyczne: s,p,d i f. pierwiastki ułożone wg właściwosści, liczb atomowych, charateru chemicznego tlenków
10. Pan Mendelejew - pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca liczbą atomowa wykazują okresowe powtarzanie się właściwości.
szybciej sie nie dało :))