Question

1. Opis i : masa cząsteczkowa, stosunek atomowy pierwiastków, stosunek masowy, skład procentowy

2. Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 12g AgBr; 12g NaOH; 12g HCl.

3. Oblicz masę 44,8 dm^3 amoniaku w warunkach normalnych.

4. Oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego w wyniku elektrolizy 10g wody.

5. a) Ile moli siarki potrzeba do otrzymania 50g siarczku cyny (IV)?

b) Ile gramów tlenu potrzeba do otrzymania 0,5 mola tlenku żelaza (II)?

c) Ile atomów znajduje się w próbce żelaza o masie 28g?

Answer 1

1.

tutaj nei wiem jak ty masz ale mni apni uczyła ze masę Cl jako jedyną sie przyjmuje = 35,5 więc zrobie dwoma sposobami jakby :P pierwszy po mojemu:

a)MgCl2 - masa cz.: 95 u, st. atomowy:  1:2, masowy: 24:71, %Cl= 71 / 95 * 100%= 75% , %Mg= 24 / 95 * 100= 25%

a')a to przyjmując że Cl ma 36 u :P

MgCl2 - masa cz.: 96 u, at. atomowy:  1:2, masowy: 24: 72= 1:3, 

%Cl = 72 / 96 * 100% = 75%, %Mg= 24 / 96 * 100= 25%

b) CH2 - masa cz.: 14u, st.at: 1:2, masowy: 12:2= 6:1, %C= 12/14 * 100%= 85%, %H= 2/14 * 100%= 15 %

 

2.

a)12g AgBr

1 mol -- 188 g

x -- 12 g

x=12g * 1 mol / 188 g = 0,06 mol

 

b)12g NaOH

1 mol -- 40g

x -- 12 g

x= 1 mol * 12 g / 40 g = 0,3

 

c)12g HCl

1 mol -- 36,5 g

x -- 12 g

x= 1 mol * 12 g / 36,5 g = 0,33

 

 

3. NH3 = 17 g/mol

22,4 dm3 -- 17 g

44,8 dm3 -- x

x= 44,8 dm3 * 17 g / 22,4 dm3 = 34 g

 

4.

2 H2O --> 2 H2 + O2

 

10g -- 36 g

x -- 22,4 dm3

x= 10 g * 22,4 dm3 / 36 g = 6,2 dm3

 

 

5.

a) Ile moli siarki potrzeba do otrzymania 50g siarczku cyny (IV)

Zn + 2 S --> ZnS2

 

50 g -- 65 g

x -- 2 mol

x=  2 mol * 50 g / 65 g = 1,54 mol

 

 b) Ile gramów tlenu potrzeba do otrzymania 0,5 mola tlenku żelaza (II)

2 Fe + O2 --> 2 FeO

 

x -- 32 g

0,5 mol -- 2 mol

x= 32 g * 0,5 mol / 2 mol = 8 g

 

 c) Ile atomów znajduje się w próbce żelaza o masie 28g?

6,02 * 10^23 -- 56 g

x -- 28 g

x= 6,02 * 10^23 * 28 g / 56 g = 3,01 * 10^23