1. Określ stosunek stechiometryczny glinu do tlenu w reakcji otrzymywania tlenku glinu, podając liczbę moli glinu i liczbę moli tlenu cząsteczkowego. 2. Obliczyć molowy stosunek stechiometryczny: a) Tlenu do amoniaku b) Amoniaku do wody W reakcji przebiegającej według równania: 4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O 3. Obliczyć masowy stosunek stechiometryczny: a) Magnezu do tlenu b) Tlenu do tlenku magnezu W rekcji przebiegającej w według równania: 2Mg + O2 2 MgO
zad 1
4Al + 3O2 ----> 2Al2O3
4 mole glinu reaguja z 3 molami tlenu czasteczkowego (4 : 3)
zad 2
4NH3 + 5 O2 ----> 4NO + 6H2O
a) Tlenu do amoniaku : 5 moli tlenu czasteczkowego reaguje z 4 molami aminiaku (5:4)
b) Amoniaku do wody: 4 moli amianiaku otrzymujemy 6 moli wody (4:6)
zad 3
2Mg + O2 ---> 2 MgO
a) Magnezu do tlenu
m Mg = 24g/mol
m O2 = 32g/mol
2 mole Mg reaguja z 1 molem O2 zatem stosunek masowy: 2*24g : 32g, 48:32, 3:2
b) Tlenu do tlenku magnezu
m O2 = 32g/mol
m MgO = 40g/mol
z 1 mola O2 ootrzymujemy 2 mole MgO, zatem: 32:40, 4:5