Question

1. Obliczyć, ile gramów bromu znajduje się w 2,5 mola KBrO3

2. Obliczyć masę 0,25 mola siarczanu (VI) ołowiu (II) (PbSO4)

3. Ile atomów węgla znajduje się w 1,5m3 butanu (C4H10) w warunkach normalnych?

Answer 1

Zadanie 1

-Sprawdzam (obliczam)masy molowe kolejno dla:

MBr=80g/mol

MKBrO3=39+80+3*16=167g/mol

-zamieniam 2,5 mola KBrO3 na gramy (będzie się łatwiej liczyło)

1 mol KBrO3-167g

2,5 mol KBrO3-xg

x=2,5*167/1=417,5g KBrO3

-teraz liczymy także z proporcji ilość gramów w 2,5 mola (417,5g) KBrO3

xg Br-417,5g KBrO3

80g Br-167g KBrO3

x=80*417,5/167=200g

Odp. W 2.5 mol KBrO3 znajduje się 200g Br

Zadanie 2

-Obliczam masę molową PbSo4

MPbSo4=207+32+4*16=303g/mol

-układamy proporcję

1 mol PbSO4-303g 

0.25 mol PbSO4-xg

x=75,75g

Odp. Masa 0.25 mol PbSO4 wynosi 75,75g

Zadanie 3

zamieniam 1,5 m3 ( o ile dobrze przepisałeś te m3) na dm3

1 dm3-0,001 m3

x dm3- 1,5 m3

x=1500 dm3

-liczymy z proporcji (nie wiem czy dobrze_

x at. C- 1500dm3 C4H10

4*6,02*10^23 at. C -22,4dm3 C4H10

x=1612,5*10^23=1,61*10^20 atomów C