Question

1. oblicz wartosciowosc galu powstającego podczas reakcji 0,5 g galu z kwasem, jeżeli otrzymano 265 cm3 wodoru odmierzonego w temp= 398k i pod ciś= 1002hPa

2. oblicz masę atomowa czterowartościowego metalu wiedząc ze w reakcji 0,2 g tego matalu z kwasem otrzymano 195cm3 wodoru odmierzonego w temp= 285k i pod p=1013hPa

Answer 1

1. Gal z kwasem reaguje wg równania reakcji: 

Ga + nH+ → Gan+ + n/2H2 
Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola galu z kwasem wartościowość galu jest dwukrotnie większa od ilości moli wydzielonego wodoru. Ilość moli wydzielonego wodoru policzymy z równania Clapeyrona: PV=nRT, czyli n=PV/RT. Warunkiem poprawności obliczeń jest zamiana jednostek, ponieważ w równaniu Clapeyrona V=[m3]. 265cm3=265.10-6m3. Po podstawieniu do wzoru otrzymamy: 

z 0,5g galu otrzymujemy 0,01072 mola wodoru, to
z 69,72g galu (1mol) otrzymamy x mola wodoru, czyli x=69,72g.0,01072mol/0,5=1,49 mola. Wartościowość galu wynosi więc w=2n=3. Równanie reakcji gazu z kwasem przyjmie więc postać: 
Ga + 3H+ → Ga3+ + 1,5H2