1. Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych i napisz wzór związku chemicznego COx - masa cząsteczkowa tego związku wynosi 28 u.
2. Ustal wzór związku chemicznego, którego cząsteczka wynosi 2 atomy pierwiastka o łączej masie 46u, 1 atom o masie 32 u i 4 atomy o łącznej masie 64u.
3. Oblicz masę atomu wapnia wyrażoną w gramach, znając jego masę atomową.
4. Pierwiatsek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14, a drugi 15u. Zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14u wynosi 99,3%. Oblicz średnią masę atomową i określ, jaki to pierwiastek.
5. Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi - 65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów i ustal, jaki to pierwiastek.
6. Okres półtrwania promieniotwórczego izotopu 51Ca wynosi 10 sekund. Oblicz masę tego izotopu, która pozostanie po 30 sekundach, jeśli masa początkowa wynosiła 60 g.
Ratunku :(
zad 1.
Masa COx = 28u. Wynika ze wzoru, ze węgla jest 1 atom w czasteczce. Masa tego atomu to 12u. czyli na tlen przypada 28 - 12 = 16u. masa czasteczkowa tlenu to 16u . Zatem wzór to CO.
Lub:
12 + 16x = 28
16x = 28-12
16x = 16 to x = 1
zad2.
46u/2 = 23u czyli mamy do czynienia z sodem Na bo masa atomowa sodu = 23u
32u to Siarka bo masa atomowa siarki to 32 u
64u / 4 = 16 czyli to tlen bo masa atomowa tlenu = 16u
zatem wzór to: Na2SO4
zad3.
Masa atomowa wapnia to 40 u (* to znak mnozenia, a ^ ma znacyć do potegi)
Jednostka u = 1/6,02*10^23g = 0,166 * 10 ^-23g = 1,66* 10^-24 g
Podstawiamy to co wyszło w miejsce u i:
40 * 1,66*10^-24 = 66,4 * 10^-24g lub 6,64 * 10 ^ -23 g
zad4.
izotopu 15 jest 100 - 99,3 = 0,7% Masa atomowa to srednia ważona:
M = 0.993 razy 14 + 0,007razy15 = 14,007u Jest to azot N
zad5.
izotop 63 zawartość x%
izotop 65 zawartość (100-x)%
63x + 65(100-x) = 6355
63x + 6500 - 65x = 6355
145 = 2x
x= 72,5% 100- 72,5 = 27,5% Jest to Cu czyli miedź